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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列說法不正確的是　　
          A.參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:5
          B.若有2molFe2+ 被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.5mol
          C.每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為4mol
          D.O2是氧化劑，S2O32-與Fe2＋是還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，以此解答該題。
          A. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：(2+2)=1:4，故A錯誤；
          B.1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為14mol，所以有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質的量為0.5mol，故B正確；
          C. 反應3Fe2+ + 2S2O32－+O2 +xOH－= Fe3O4↓+S4O62－+ 2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，故C正確；
          D.S2O32－到S4O62－，S元素的化合價升高，S2O32－和部分的Fe2+是還原劑，氧氣是氧化劑，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“納米小人”（NanoPutians”）是萊斯大學的StephanieH.Chanteau和JamesM.Tour創(chuàng)造出來的小家伙。他們不僅設計出了一系列2nm大小的迷你小人分子，而且還真的把它們合成了出來。如圖是其中的一種，下列說法正確的是（ ）
          A.如圖“納米小人”含苯環(huán)，屬于芳香烴
          B.如圖“納米小人”所有碳原子可能共平面
          C.如圖“納米小人”含有三種官能團
          D.如圖“納米小人”能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應等反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定化學用語正確的是（ ）
          A. NaHCO3水解的離子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+
          B. Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-
          C. NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4= Na++H++SO42-
          D. Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化合物的說法正確的是( )
          A.用濃硫酸和乙醇在加熱條件下制備乙烯，應該迅速升溫到140℃
          B.與 互為同系物
          C.冬天汽車里用的防凍液是乙醇
          D. CH3CH2OH CH3CH2CH3三者沸點、溶解度依次降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解硫酸鈉溶液聯合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是(　　)
          A. a極與電源的負極相連
          B. 產物丙為硫酸
          C. 離子交換膜d為陰離子交換膜
          D. a電極反應式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
          A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
          B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
          C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量
          D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
          （2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。
          ①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。
          ②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
          ③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：
          A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力 
          （3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH____NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)。
          (2)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積___氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。
          (3)將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：
          ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)；
          ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。
          (4)常溫時，取0.1 mol·L－1HX溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝8。
          ①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。
          ②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”“<”或“＝”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
          A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
          B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
          C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
          D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
          

			
          

			
          
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