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          【題目】CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
          A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
          B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
          C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
          D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．反應(yīng)前后體積不變，則改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，A正確； B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)熱不變，B錯誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，逆向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，C錯誤；D．若在原電池中進行，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，反應(yīng)放出的熱量明顯減少，D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
          I．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。
          Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
          Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
          Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
          V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          已知：NH4HCO3在熱水中分解。
          （1）簡述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟：___________________。
          （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸鋁溶液時也需加入一定量的硫酸，請說出加入硫酸的作用，并寫出相關(guān)的離子方程式：________________________。
          （3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是____________________。
          （4）IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀？____________________。
          （5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2�，F(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則用氧氣將這些FeO氧化需要標況下氧氣的體積是_________L。
          (摩爾質(zhì)量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是（ ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于油脂的敘述中，不正確的是（ ）
          A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
          B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物
          C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
          D．油脂的水解叫皂化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質(zhì)的一組是（ ）
          A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
          B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
          C.碳酸 純堿 食鹽 冰
          D.醋酸 食鹽 燒堿 銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是( )
          A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
          B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1
          C．產(chǎn)生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
          D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為
          A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)
          C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1    D．c(H +)×c(OH-)=10-14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是
          A. 元素 B. 單質(zhì) C. 原子 D. 氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)用化學(xué)式表示：丙為 ，H為   。
          (2)A的電子式為   。
          (3)寫出B＋C→D的化學(xué)方程式  。
          寫出E＋G→F的離子方程式 。
          

			
          

			
          
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