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        1. 在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一容積15ml的試管充滿(mǎn)NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中.當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí),在相同條件下再通入O2,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,則應(yīng)通入O2體積為( 。
          分析:二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化氮和水反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮又和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,當(dāng)充入的氧氣少量時(shí),剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí),溶液充滿(mǎn)整個(gè)試管,當(dāng)充入的氧氣過(guò)量時(shí),液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積,據(jù)此分析解答.
          解答:解:根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知,將一容積15ml的試管充滿(mǎn)NO2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中.當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí),生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的
          1
          3
          為5mL;
          當(dāng)充入的氧氣少量時(shí),剩余的氣體是一氧化氮,液面上升,NO與通入的氧氣恰好反應(yīng)時(shí),溶液充滿(mǎn)整個(gè)試管,則:
          4NO+3O2+2H2O=4HNO3
          5mL 
          15
          4
          mL
          當(dāng)充入的氧氣過(guò)量時(shí),液面下降,若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度,剩余的氣體是氧氣,等于生成NO的體積為5mL,
          故通入的氧氣的體積=5mL+
          15
          4
          mL=8.75mL
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查氮的氧化物性質(zhì)、根據(jù)方程式計(jì)算的計(jì)算等,清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵,注意利用總反應(yīng)方程式進(jìn)行的解答,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng),生成2體積氣體化合物Z,則Z的化學(xué)式可能是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)
          AB3
          AB3

          (2)4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ,取出10mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L
          ,將取出的10mL加水稀釋至100mL,其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?!--BA-->
          0.1mol/L
          0.1mol/L

          (3)
           
          34
          16
          S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
          16
          16
          ,中子數(shù)是
          18
          18
          ,核外電子數(shù)是
          18
          18
          .標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的34SO2氣體的質(zhì)量是
          33個(gè)
          33個(gè)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)SO2的摩爾質(zhì)量是
          64g/mol
          64g/mol
          ; 0.1molCO2的質(zhì)量是
          4.4
          4.4
          g,它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為
          2.24
          2.24
          L;在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO32溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
          0.4mol/L
          0.4mol/L

          (2)為防止氯氣尾氣污染空氣,根據(jù)氯氣的性質(zhì),可用
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
          .   根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是
          Ca(ClO)2
          Ca(ClO)2
          (填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)失效的原因,用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為
          Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

          (3)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          2Na+2H2O=2NaOH+H2
          ;可觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          bc
          bc
          (填序號(hào)).
          a.鈉沉到水底    b.鈉熔成小球    c.小球四處游動(dòng)
          (4)1.5mol CO2中含
          1.5
          1.5
           mol碳原子,
          3NA
          3NA
          個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          33.6
          33.6
          L.
          (5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)
          AB3或B3A
          AB3或B3A

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2,在一定溫度和壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得SO2的物質(zhì)的量是3mol,計(jì)算:
          (1)以O(shè)2表示的該反應(yīng)的速率
          v(O2)=0.125mol?L-1?s-1
          v(O2)=0.125mol?L-1?s-1

          (2)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度
          c(SO3)=4mol/L
          c(SO3)=4mol/L

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