Question

（1）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A₂跟15體積的氣體B₂完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）

AB₃

．
（2）4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L

，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?!--BA-->

0.1mol/L

．
（3）

34 16

S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是

16

，中子數(shù)是

18

，核外電子數(shù)是

18

．標準狀況下11.2L的³⁴SO₂氣體的質(zhì)量是

33個

．

Answer 1

分析：（1）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學式；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算4gNaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液是均勻的，取出10mL該溶液，與原氫氧化鈉溶液的濃度相同，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后的濃度；
（3）原子符號_Z^AX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計算中子數(shù)，等于陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，根據(jù)n=

V

Vm

計算二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算二氧化硫的質(zhì)量．

解答：解：（1）相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于5體積氣體A₂跟15體積氣體B₂化合生成10體積某氣體C，所以A₂、B₂、C的化學計量數(shù)之比為5體積：15體積：10體積=1：3：2，所以方程式為A₂+3B₂=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學式為AB₃，
故答案為：AB₃；
（2）4gNaOH的物質(zhì)的量為

4g

40g/mol

=0.1mol，故氫氧化鈉溶液的濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，溶液是均勻的，取出10mL該溶液，與原氫氧化鈉溶液的濃度相同為1mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為c，則：10mL×1mol/L=100mL×c，解得c=0.1mol/L，
故答案為：1mol/L，1mol/L，0.1mol/L；
（3）

34 16

S^2-微粒中的質(zhì)子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為34，故中子數(shù)=34-16=18，核外電子數(shù)為16+2=18，11.2L的³⁴SO₂氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故該二氧化硫的質(zhì)量為0.5mol×66g/mol=33g，
故答案為：16，18，18，33g．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度不大，注意公式的理解與靈活運用．