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          在常溫下，將PH=11的某堿溶液與PH=3的某酸溶液等體積混合，對此下列說法正確的是　  
            A.若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
            B.若所得的溶液呈堿性，則可能是強堿與弱酸溶液反應
            C.若所得溶液呈酸性，則可能是強酸與弱堿溶液反應
            D.若所得溶液的PH=5，則可能強堿與弱酸溶液反應 　
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          水溶液是中學化學的重點研究對象．
          （1）水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑．常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
          （2）已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施為（至少回答兩種）
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          再通入氯氣、加入碳酸鹽、加入次氯酸鈉
          ．
          （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．則a、b、c、d之間的關系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （4）強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律．
          ①已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          ②某同學將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀，查閱資料并在老師的指導下寫出了化學方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但這位同學陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎？請你幫助解釋
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
          銅離子和硫化氫只所以能生成硫化銅沉淀，是因為硫化銅既難溶于水又難溶于酸
          ．
          （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常溫下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，則0.1mol?L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是：
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
          ；NaHA溶液中各種離子濃度大小關系為
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．試回答下列問題：
          （1）HB在水溶液中的電離方程式為
          HB?H++B-
          HB?H++B-
          ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為
          100
          100
          mL．
          （2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度是
          10-11mol/L
          10-11mol/L
          ；若將溫度改變到t℃（此時Kw=10-12），則t
          ＞
          ＞
          25（＜、＞或=），該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質(zhì)的量濃度
          D
          D
          ．
          A.10-11mol/L      B.10-9mol/L      C.10-6mol/L        D．以上答案都不正確
          （3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍后，溶液的PH
          ＜
          ＜
          5（＜、＞或=）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示．
          （1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從
          10-14 
          10-14 
          增加到
          10-12
          10-12
          ．
          （2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為
          2：9
          2：9
          ．
          （3）在某溫度下，Ca（OH）2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設為1g/mL，Ca（OH）2的離子積為
          4×10-3
          4×10-3
          ．
          （4））25℃時，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
          1：10：1010：109
          1：10：1010：109
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
          ．
          （3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下，將pH=3的硫酸溶液與pH=12的燒堿溶液混合溶液后溶液pH=11，則硫酸與燒堿溶液的體積之比是（　�。�
          
                
          A、9：2B、2：9C、9：4D、9：1
          

			
          

			
          
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