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          在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在著平衡2NO2  N2O4，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是 （   ）
          ①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          溫度升高向逆向進(jìn)行，顏色變深，物質(zhì)的量減小質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量變大。質(zhì)量不變體積不變，密度不變，壓強(qiáng)不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
          （1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
          （2）2min時(shí)，SO2的濃度為                    
          （3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
          X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）
          A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
          B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
          C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2
          D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
           
          		HA
          		H2B
          		HC
          Ka
          		Ka1
          		Ka2
          		Ka3
          		Ka4
          數(shù)值
          		 
          		 
          		 
          		 
          （2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
          A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
          D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

          II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

          （1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
          C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
          （2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
          ②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
          （3）還原過(guò)程中的離子反應(yīng)方程式                                    
          （4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖A、B是等體積容器，K是開(kāi)關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說(shuō)法不正確的是 （  ）

          A．保持活塞位置不變，打開(kāi)K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
          B．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
          C．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深
          D．打開(kāi)K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應(yīng)各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，試回答下列問(wèn)題：

          （1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　。
          （2）t2時(shí)，正反應(yīng)速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率。
          （3）下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．t2時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
          B．t3時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到平衡
          C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，生成物的濃度為0
          D．該反應(yīng)的限度是可以改變的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學(xué)方程式
          		K (T1 )
          		K (T2)
          F2+H2 2HF 
          		1.8   ×1036
          		1.9   ×1032
          Cl2+H2 2HCl 
          		9.7   ×1012
          		4.2   ×1011
          Br2+H2  2HBr
          		5.6   ×107
          		9.3   ×106
          I2+H2 2HI
          		43
          		34
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

          ①溫度為T(mén)1時(shí)，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）
          a.溫度為T(mén)2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)
          b.平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大
          c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號(hào)）
          a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是
          A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變
          D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止
          

			
          

			
          
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