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          (6分)在一定溫度下，在容積為2L的容器內(nèi)，某反應各物質(zhì)（均為氣體）的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖，試回答下列問題：

          （1）若t1＝5S，則前5S用M表示的反應速率為　　　　　　　　　　　。
          （2）t2時，正反應速率　　　　（填“大于”“等于”或“小于”）逆反應速率。
          （3）下列說法正確的是（ ）
          A．t2時刻該反應達到平衡
          B．t3時刻該反應達到平衡
          C．反應開始時，生成物的濃度為0
          D．該反應的限度是可以改變的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.1mol/(L.s)  (2)大于  （3）BD
          考查化學反應速率的有關計算及平衡狀態(tài)的判斷。
          （1）反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可知5s時M的物質(zhì)的量變化了3mol－2mol＝1mol，所以速率為。
          （2）t2之后，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明正反應速率大于逆反應速率。
          （3）t2時刻各種物質(zhì)物質(zhì)的量還是變化的，因此沒有達到平衡狀態(tài)。t3時刻各種物質(zhì)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以該反應達到平衡，B正確。根據(jù)圖像可知，反應開始時，生成物的M的物質(zhì)的量是2mol，其濃度不是0，C不正確。可逆反應的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可以改變反應的限度，D正確。答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中可判斷為可逆反應的是(　　 )
          A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
          B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
          C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
          D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％。試問a、b值的大小關系為___           _。
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。
          A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高
          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為____________    ____，
          ②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應式為_____           ___________，
          ③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
          （1）C( NaOH)。 
          （2）C(HA)。 
          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡2NO2  N2O4，△H＜0。把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是 （   ）
          ①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
          ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
          ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學方程式：                             。
          （2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          （3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態(tài)的是  。
          A. 容器中氣體壓強不變
          B. 容器中氣體密度不變
          C. 容器中氣體顏色的深淺不變
          D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
          （4）可通過反應2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

          ①用碘水測定SO2的含量的化學方程式是                             。
          ②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
          ③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中的n值是（  ）                                        
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
          B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D．加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是（  ）
          A．最終可以生成2mol NH3
          B．達到化學平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應的速率都為0
          C．達到化學平衡狀態(tài)時，容器中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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