Question

在0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對(duì)于該平衡下列敘述正確的是

A.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動(dòng)

B.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)

C.加入水時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)

D.加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

Answer 1

A 

解析：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離的因素。影響弱電解質(zhì)電離的因素經(jīng)常考慮到：濃度越稀越易電離；溫度越高越易電離；同離子效應(yīng)；以及和弱電解質(zhì)電離出來(lái)的離子參加反應(yīng)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。A中加入少量的NaOH中和一部分H⁺，平衡正向移動(dòng)；當(dāng)加入CH₃COONa時(shí)電離出來(lái)的CH₃COO^-使平衡逆向移動(dòng)，同離子效應(yīng)；加水促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)；D項(xiàng)加HCl時(shí)c(H⁺)增大。