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          下列原理所測(cè)的中和熱最接近－57．3 kJ/mol的是（   ）
          


          A．將標(biāo)況下11．2L HCl氣體通入50mL 0．01 mol/L
NaOH溶液中反應(yīng)
          


          B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)
          


          C．用55mL 0．01 mol/L
Ba(OH)2溶液與50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
          


          D．用55mL 0．01 mol/L
NaOH溶液與50mL 0．01 mol/L HF溶液反應(yīng)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：A、稀HCl和稀NaOH反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量不一定是1mol，放出的熱量不一定為57．3kJ，故A錯(cuò)誤；B、生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量為57．3kJ，故B正確；C、生成的水的物質(zhì)的量為1mol，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57．3kJ多，故C錯(cuò)誤．D、氫氟酸是弱酸電離時(shí)會(huì)吸收熱量，放出的熱量較少，錯(cuò)誤；故選：B。
          


          考點(diǎn)：本題考查對(duì)中和熱的理解
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題．
          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
          回答下列問題：
          ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
          Cu
          Cu
          、
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          ②鹽橋中K+移向
          B
          B
          （填A(yù)或B）；
          ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ．
          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          ．
          （3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
          57.1 kJ?mol-1
          57.1 kJ?mol-1
          ．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列原理所測(cè)的中和熱最接近-57.3kJ/mol的是（　　）
          
                
          A、將標(biāo)況下11.2L HCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液與50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反應(yīng)C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液與50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)D、用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
          


          ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
          


          ②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
          


          ③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
          


          ④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ；
          


          ⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
          


          ⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
          


          ⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
          


          ⑧用濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��； 
          


          ⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
          


          Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          


          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+
N2(g)�！鱄＜0
          


          ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                       

          


          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是            
（填代號(hào)）。
          


          


          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
          


          煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
          


          已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　
△H＝－867 kJ/mol 
          


          ②2NO2(g)
N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol 
          


          ③H2O(g)
＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          


          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：       
           。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
            下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
              
          ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
              
          ②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
              
          ③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
              
          ④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ；
              
          ⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
              
          ⑥用堿式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；
              
          ⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
              
          ⑧用濕潤的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí)，測(cè)量值一定比真實(shí)值��； 
              
          ⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng)，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
              
          Ⅱ、（5分）2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
              
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
                  
          ①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                         
              
          ②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到
              
          t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是              （填代號(hào)）。
              
              
              
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
              
          煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
              
          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867  kJ/mol 
              
          2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9  kJ/mol 
              
           H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
              
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：
              
                                                                                。
              
          

			
          

			
          
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