Question

下列原理所測的中和熱最接近-57.3kJ/mol的是（　�。�

• A、將標(biāo)況下11.2L HCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)
• B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L HNO₃溶液反應(yīng)
• C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)
• D、用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應(yīng)

Answer 1

分析：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時會放熱．
強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3 kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，反應(yīng)不能生成沉淀，生成沉淀會放出熱量．

解答：解：A、標(biāo)況下11.2L即0.5mol HCl氣體通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，生成水的量小于1mol，放出的熱量不足57.3KJ，所以中和熱大于-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L HNO₃溶液反應(yīng)，生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，所以中和熱等于-57.3kJ/mol，故B正確；
C、用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）₂溶液與50mL 0.01 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，生成1mol水，且有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57.3kJ還要多，所以中和熱小于-57.3kJ/mol，故C錯誤．
D、55mL 0.01 mol/L NaOH溶液與50mL 0.01 mol/L HF溶液反應(yīng)，生成水的量小于1mol，并且HF酸是弱酸，電離需要吸熱，所以中和熱大于-57.3kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了中和熱的數(shù)值和概念理解，反應(yīng)過程中熱量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．