Question

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：_____________________________________________________________。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】 8HNO3(稀)+3 Cu＝2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O ⅤA P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 SO2+NH3·H2O＝HSO3-+NH4+ Al2O3+3 C+N22 AlN+3CO

【解析】

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，，則為碳元素， Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，為二氧化氮和二氧化硫，則Y為氮元素，R為硫元素。Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，Z為鋁元素，W和R是同周期相鄰元素，為磷元素。

（1）X為碳元素，其最高價氧化物為二氧化碳，電子式為；Z為鋁元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）銅與氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液即稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O。

（3）W為磷元素，在ⅤA族。因?yàn)?/span>P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱。

（4）二氧化硫能使品紅褪色，工業(yè)上用氨氣吸收過量的二氧化硫，生成亞硫酸氫銨，故離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO＋NH。

（5）Z的氧化物為氧化鋁，X為碳，Y為氮?dú)�，三者在高溫下反�?yīng)生成氮化鋁，因?yàn)?/span>Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，所以產(chǎn)物為一氧化碳，方程式為：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。