Question

【題目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

Answer 1

【答案】大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- ac 6.0×10－3 0.62

【解析】

（1）①根據(jù)碳酸Ka2=5.6×10-11<草酸 Ka2=6.4×10-5，酸性越弱，其強堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強，則氫離子濃度越小，故答案為：大于；草酸；

②②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸根在溶液中水解，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

③草酸的兩級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸的電離以第一步為主，因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)，故答案為：ac；

（2）由NH3·H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb＝1.8×10-5可知，Kb＝＝1.8×10－5，當氨水的濃度為2.0 mol/L時，溶液中的c(NH4+)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol/L，故答案為6.0×10-3；

由H2SO3的第二步電離方程式HSO3-SO32-＋H＋及其電離平衡常數(shù)Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝＝6.2×10－8，將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至2.0×10－7mol/L時，溶液的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則＝0.62。