【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A.NO屬于共價化合物
B.O2含有非極性共價鍵
C.過程②吸收能量，過程③釋放能量
D.標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數(shù)為6.02×1023
【答案】D
【解析】
A. NO中氮原子和氧原子以共價鍵相結合，NO只含有共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；
B. O2中氧原子和氧原子以共價鍵相結合形成分子，由同種元素形成的共價鍵為非極性鍵，故B正確；
C. 過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程③由氮原子和氧原子重新結合形成氮氣和氧氣，是形成化學鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；
D. 11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNO生成1mol N2，氮原子化合價由+2價變?yōu)?/span>0價，共轉移4mol電子，則生成0.5mol N2轉移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯誤；
答案選D。
新思維假期作業(yè)寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 ( )
A.在c（HCO
）="0.1" mol·L－1的溶液中：NH
、Al3+、Cl－、NO
B.有大量
存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C.有大量
存在的強酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO
、S2－、Na+、K+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:
（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 。
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：____________________。
（4）K點對應的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化
B.對2HI(g)
H2(g)＋I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深，能用勒夏特勒原理解釋
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相連
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO.下列說法中，正確的是( )
A.該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動
B.該裝置中每生成1 mol CO，同時生成1 mol O2
C.電極a表面發(fā)生還原反應
D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2CO3是一種二元弱酸，常溫下H2CO3水溶液中碳元素的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH的關系如圖所示，據(jù)此分析，下列說法不正確的是( )
A.pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A點，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
C.當c(HCO3－)=c(CO32－)時，c(H＋)<c(OH－)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式可為：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學鏈燃燒技術有利于提高燃料利用率�；瘜W鏈燃燒技術的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應分解為幾個氣固反應，燃料與空氣無須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學鏈燃燒循環(huán)轉化反應的部分熱化學方程式如下，循環(huán)轉化的原理如圖所示：
①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1
②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1
(1)寫出圖中總反應的熱化學方程式：_____________________________
(2)空氣經(jīng)反應器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))代替平衡濃度]與溫度的關系如圖所示。
(3)圖中涉及的反應中，屬于吸熱反應的是反應_________________(填字母)。
(4)R點對應溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應CO(g)＋ FeO(s) 
CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉化率為______________.
Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進行反應：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應起始時壓強為P0，反應進行至10min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器的氣體壓強是起始壓強的2倍。
(5)T℃下，該反應的Kp = _____________________.
(6)若起始時向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時反應向__________________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。
(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時CH4的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5
①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）
②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。（用主要的離子方程式表示）
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。
a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）
d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）
（2）用氨水除去SO2。
已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
（1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關系是____。
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