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          【題目】下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（ ）
          A.乙烷
          B.丙烷
          C.乙醇
          D.乙二醇
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：乙醇、乙二醇與乙烷、丙烷相比較，含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，則乙醇、乙二醇沸點(diǎn)較高； 乙醇與乙二醇相比較，乙二醇含有的氫鍵數(shù)目較多，則沸點(diǎn)應(yīng)最高，
          故選D．
          對(duì)應(yīng)烴類物質(zhì)，烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，對(duì)應(yīng)醇物質(zhì)，所含氫鍵越多，并且相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是( )
          A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+
          B. 明礬水解的離子方程式： Al3++ 3 H2OAl(OH)3+3H+
          C. 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
          D. 硫化氫在水溶液中的電離方程式：H2S + H2OHS- + H3O+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進(jìn)行反應(yīng)，2s后達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的3/4，試回答：
          （1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________
          A．?dāng)嚅_(kāi)3molH—H鍵的同時(shí)斷開(kāi)2molN—H鍵 B．c(N2) : c(H2): c(NH3) =1:3:2 
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變
          （2）N2的轉(zhuǎn)化率α1%＝_________，若相同條件下，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%________α1%（填“>”、“<”或“=”）
          （3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________，若此時(shí)再加入0.6molN2和0.4mol NH3，則平衡_______________（填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠色熒光蛋白（GFP）是一個(gè)相對(duì)分子質(zhì)量較小的蛋白，最初是在水母中發(fā)現(xiàn)的，它可用于標(biāo)記蛋白．以下關(guān)于GFP的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.不屬于有機(jī)高分子化合物
          B.甲醛可使其變性
          C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)
          D.不能發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D，E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
          （1）寫出D原子的電子排布式 ．
          （2）用電子式表示AE2的形成過(guò)程 ．
          （3）B，C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為＞（填元素符號(hào)），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列原子或離子的電子排布的表示方法中，正確的是 ， 違反了能量最低原理的是 ， 違反洪特規(guī)則的是 ． 
          ①Ca2+：1s22s22p63s23p6
          ②F﹣：1s22s23p6
          ③ 
          ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
          ⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
          ⑥Mg2+：1s22s22p6
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2=2CO2 +3H2O，電池示意圖如下，下列說(shuō)法中正確的是
          A．b極為電池的負(fù)極
          B．電池工作時(shí)電子在內(nèi)電路中由a極經(jīng)溶液到b極
          C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+
          D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 

          A.原溶液中一定含有Na2SO4
          B.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
          C.原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為1：1
          D.原溶液中一定含有的離子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過(guò)—步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
          A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3
          

			
          

			
          
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