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        1. 【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C屬于同一周期,A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù);B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子;D,E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素可分別與A,C,D,E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7:8;E與B的質(zhì)量比為1:1.試回答:
          (1)寫出D原子的電子排布式
          (2)用電子式表示AE2的形成過程
          (3)B,C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為(填元素符號(hào)),原因是

          【答案】
          (1)1s22s22p63s23p2
          (2)
          (3)N;O;N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定
          【解析】解:A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù),p能級(jí)電子數(shù)不超過6,則A的核外電子排布為1s22s22p2 , 故A為碳元素;A、B、C屬于同一周期,即位于第二周期,B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子,核外電子排布式為1s22s22p4 , 故B為O元素,B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,則C為N元素,可形成NO2化合物;在DB2中D與B的質(zhì)量比為7:8,則有M(D):2M(O)=7:8,則M(D)=28,故D為Si元素;在EB2中E與B的質(zhì)量比為1:1,則M(E)=2M(O)=2×16=32,所以E為S元素.(1)D為Si元素,原子序數(shù)為14,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 , 所以答案是:1s22s22p63s23p2;(2)AE2為CS2 , 為共價(jià)化合物,各原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),用電子式表示的形成過程為: ,所以答案是: ;(3)由于N原子2p軌道為半充滿狀態(tài),能量較大,第一電離能較大,所以第一電離能N>O,所以答案是:N>O;N原子中最外層電子處于半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定.

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          NO2

          SO2

          BaCl2

          B.

          HC1

          CO2

          石灰水

          C.

          CO2

          SO2

          石灰水

          D.

          CO2

          NH3

          CaCl2

          A. A B. B C. C D. D

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          (1)F元素的名稱是 , E的元素符號(hào)是
          (2)寫出化合物乙的電子式
          (3)化合物甲有個(gè)σ鍵,個(gè)π鍵.
          (4)B,C,D三種元素組成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是

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