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          在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
          aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
          經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
          計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
          ② a 的值；
          ③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
          ④該條件下反應(yīng)2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①0.04mol/(L·min)  ②a＝1   ③66.7% ④0.005
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

          A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min) 
          B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)
          C.已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時(shí)圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
          D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年上海市金山中學(xué)高一第二學(xué)期階段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          。
          （2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
          （3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是      （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號(hào)回答）
          （4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          。
          a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011學(xué)年浙江省瑞安十校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60
mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
          


          aX(g)+3Y(g)
 2Z(g)
          


          經(jīng)過(guò)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2
mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。
          


          計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
          


          ② a 的值；
          


          ③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
          


          ④ 該條件下反應(yīng)2Z(g)
 aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年上海市高一第二學(xué)期階段質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
          


          


          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          
。
          


          （2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          
。
          


          （3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是       （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____（用圖中a~c的編號(hào)回答）
          


          （4）某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是          
。
          


          a．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
          


          b．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          


          c．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          


          d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益
          


           
          

			
          

			
          
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