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          某化合物可用化學(xué)式Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均為常數(shù)）則元素R的化合價(jià)為

          1. A.
            +4
          2. B.
            +（m+2）
          3. C.
            +（2m+2）
          4. D.
            +（4+m-2n）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          根據(jù)化合價(jià)之和為零(＋2)×2＋(-1)m＋x-6＝0  x＝＋(m＋2)				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?金華模擬）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無毒等優(yōu)異性能．經(jīng)檢測，M中只含有兩種短周期元素．現(xiàn)取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
          物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
          X
          C
          X
          D
          H2O
          EE是一種強(qiáng)酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）物質(zhì)M的化學(xué)式為
          AlN
          AlN
          ，屬于
          原子
          原子
          晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
          （2）無色溶液A呈堿性，其原因是
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
          bd
          bd
          （填序號(hào)）．
          a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
          （4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應(yīng)體系中檢測到B氣體．寫出上述反應(yīng)的離子方程式
          2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
          2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
          ．若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
          陰極
          陰極
          （填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應(yīng)為
          2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
          2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
          ．
          （5）現(xiàn)發(fā)現(xiàn)一種活性很強(qiáng)的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質(zhì)G的電子式為
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          黃銅礦（CuFeS2）是制取銅的主要原料，還可制備硫及鐵的化合物．
          （1）冶煉銅的反應(yīng)為：
          8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Cu、Fe的化合價(jià)均為+2，反應(yīng)中被氧化的元素有
           
          （填元素符號(hào)）．
          （2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量的SO2，下列關(guān)于SO2的說法中正確的是
           
          （填字母）．
          a．可處理后用于消毒殺菌
          b．可排放到空氣中消滅害蟲
          c．可處理后用于漂白織物
          d．可用KMnO4溶液吸收制濃硫酸
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，經(jīng)少量K2S2O8處理過的KI溶液遇淀粉變藍(lán)色，寫出K2S2O與KI溶液反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）用冶煉銅反應(yīng)的固體產(chǎn)物配制FeCl2溶液，首先用
           
          處理，然后過濾，再向溶液中加入過量的
           
          ．FeCl2溶液長期放置會(huì)變質(zhì)，溶液變成棕黃色．檢驗(yàn)FeCl2溶液已變質(zhì)加入
           
          ，溶液中立即出現(xiàn)
           
          現(xiàn)象．精英家教網(wǎng)
          （5）將足量的SO2慢慢通入一定體積某濃度的NaOH溶液中，溶液的pH隨SO2體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮溶液體積變化）的變化曲線如圖所示：
          ①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1；
          ②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反應(yīng)對(duì)應(yīng)M點(diǎn)的縱坐標(biāo)
           
          7（填“＜”、“=”或“＞”）；
          ③N點(diǎn)溶液中含有的陰離子除OH-外，還有
           
          （填化學(xué)式）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化合物可用化學(xué)式Mg2（OH）mRO3·nH2O（m、n均為常數(shù)）則元素R的化合價(jià)為 
            
          A．+4
            
          B．+（m+2）
            
          C．+（2m+2）
            
          D．+（4+m-2n）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省南陽市一中高三9月月考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （16分）. 銅是人類最早知道的金屬之一，實(shí)驗(yàn)室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu，工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu。
          Ⅰ.  實(shí)驗(yàn)證明，C還原CuO時(shí)既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C過量時(shí)，實(shí)驗(yàn)中CuO也可能部分未被還原。為了測定某次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物的組成，取1.2  g C跟8.0  g CuO混合加熱，將反應(yīng)生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣。一段時(shí)間后停止加熱，共收集到560 mL氣體（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），測得沉淀的質(zhì)量為2.5  g。則：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中C        （填“完全”或“不完全”）參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中收集到的氣
          體是     （填寫化學(xué)式），產(chǎn)生這種氣體的化學(xué)方程式為：             。
          （2）反應(yīng)后得到的固體混合物總質(zhì)量為                 ，其中含氧化合物的物質(zhì)的量為            mol。
          Ⅱ.   黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至 2．12 L時(shí)測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

          （1） 請(qǐng)通過計(jì)算確定m的值； 
          （2） X的摩爾質(zhì)量為368  g/mol，請(qǐng)確定X的化學(xué)式。
          

			
          

			
          
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