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        1. 【題目】結晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應物及反應條件未標出)

          已知: -R表示烴基)

          1A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則A的名稱是__________。

          2)反應②所需藥品及反應條件是_________________。

          3C的核磁共振氫譜峰面積之比是_________。

          4C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有________種。

          【答案】甲苯 NaOH的水溶液,加熱 12221 4

          【解析】

          1A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則其相對分子質(zhì)量為92,由通式可求出其分子式為C7H8A的結構簡式為。則C,B,利用信息可推出D,E

          2)反應②為的水解反應。

          3C的結構簡式為,其核磁共振氫譜峰面積之比是12221

          4C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有鄰、間、對甲基苯酚,苯甲醚。

          1A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對氫氣的相對密度是46,則其相對分子質(zhì)量為92,由通式可求出其分子式為C7H8A的結構簡式為,則A的名稱是甲苯,故答案為:甲苯;

          A的結構簡式,可推出C,B,利用信息可推出DE。

          2)反應②為的水解反應,所需藥品及反應條件是NaOH的水溶液,加熱,故答案為:NaOH的水溶液,加熱;

          3C的結構簡式為,其核磁共振氫譜峰面積之比是12221,故答案為:12221;

          4C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有鄰、間、對甲基苯酚,苯甲醚,共4 種,故答案為:4。

          練習冊系列答案
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          【題目】1 L密閉容器中,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若最初加入的N2H2物質(zhì)的量均為4 mol,測得10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1,則反應進行到10s時容器中N2的物質(zhì)的量是

          A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

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          【題目】酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl、Br、I)的反應是合成叔醇類化合物的重要方法,可用于制備含氧多官能團化合物。化合物F合成路線如下,回答下列問題:

          已知信息如下:

          RCH=CH2RCH2CH2OH

          ③RCOOCH3

          1A的結構簡式為___,B→C的反應類型為__,C中官能團的名稱為__,C→D的反應方程式為___。

          2)寫出符合下列條件的D的同分異構體__(填結構簡式,不考慮立體異構)。

          ①含有五元碳環(huán)結構;②能與NaHCO3溶液反應放出CO2;③能發(fā)生銀鏡反應。

          3)判斷化合物F中有無手性碳原子,若有用“*”標出。__

          4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應。寫出以CH3OH和格氏試劑為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。__

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          【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某興奮劑的結構簡式如下圖所示。下列有關說法正確的是 (  )

          A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

          B. 滴入酸性KMnO4溶液,紫色褪去,即證明其結構中肯定存在碳碳雙鍵

          C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2分別為2 mol和7 mol

          D. 該分子中的所有碳原子可以共平面

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          【題目】BPA的結構簡式如右下圖所示,常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

          1該物質(zhì)的分子式為___________,含氧官能團的名稱是_________,屬于____類。

          2該物質(zhì)最多_____個碳原子共面。

          3充分燃燒0.1mol該有機物,消耗的O2在標準狀況下的體積為_________。

          4下列關于BPA的敘述中,不正確的是_______。

          A.可以發(fā)生還原反應

          B.遇FeCl3溶液紫色

          C1mol該有機物最多可與2molH2反應

          D.可與NaOH溶液反應

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          【題目】50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.5 mol/LNaOH 溶液在下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗,下列說法不正確的是

          A.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯

          B.稀溶液中:H+ (aq) + OH (aq) = H2O (l) ΔH=57.3kJ·mol-1 ,若將含0.5 mol H2SO4的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的熱量為57.3kJ

          C.進行中和熱測定實驗時,需要測出反應前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度

          D.若改用55 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50 mL0.5 mol/LNaOH溶液進行實驗,從理論上說所求中和熱相等。

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          【題目】下圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置。

          1)把電能轉化為化學能的裝置是________(填

          2)鐵電極腐蝕更嚴重的裝置是_______(填

          3電極上的電極反應式為______________電極上的電極反應式為________

          4)甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極是 ______

          a①② b②③ c③④ d①④

          5)寫出裝置甲反應的離子方程式 ________

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          【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

          t/s

          0

          500

          1 000

          1 500

          c(N2O5)mol/L

          5.00

          3.52

          2.50

          2.50

          下列說法不正確的是( )

          A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)

          B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時轉化率為50%

          C. 其他條件不變時,T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2

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          【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是

          A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

          B. Na2S2O3是該反應的還原劑

          C. 該滴定可選用右圖所示裝置

          D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉移數(shù)為4mol

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