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          【題目】設(shè)氨水的，某鹽酸的，已知，且。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          常溫下該氨水的pH=x，則氨水中c（OH-）=10x-14mol/L，該鹽酸的pH=y，鹽酸中c（H+）=10-ymol/L，由于x+y=14，則c（H+）=10-ymol/L=10x-14mol/L，所以氨水中c（OH-）與鹽酸中c（H+）相等，一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：c（NH4+）＞c（Cl-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫常壓下，取下列等質(zhì)量4種氣態(tài)烴分別在足量的氧氣中燃燒其中消耗氧氣最多的是(　)
          A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下將0.2mol氣體A充入10L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) △H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，則下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02molL﹣1min﹣1
          B.平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)
          C.其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小
          D.保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列描述中正確的是( )
          A. 氮原子的價(jià)電子排布圖：
          B. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
          C. 價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
          D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)表述與示意圖一致的是：
          A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
          B．圖②表示25 ℃時(shí)，用0．01 mol·L－1鹽酸滴定一定體積的0．01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          C．圖③表示CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，且p1＞p2,ΔH＜0 
          D．圖④ 中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）
          A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
          B.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)： 2Na + Cu2+ = Cu  2Na
          C.足量Na2CO3溶液中清入幾滴稀H2SO4 ：+ 2H+ = H2O + CO2 
          D.向 FeCl3 溶液中加入銅粉： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9％的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是
          A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
          C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，充入CO再次達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)降低
          D. 當(dāng)4v[Ni(CO)4]=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí)，都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是
          A.一定體積的NaOH溶液加水稀釋倍
          B.某堿溶液和鹽酸等體積混合
          C.氨水和氯化銨溶液等體積混合
          D.的NaOH溶液與的溶液等體積混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A.驗(yàn)證乙炔可與溴發(fā)生加成反應(yīng)
          B.驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物具有還原性
          C.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯
          D.驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚
          

			
          

			
          
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