日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
          A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
          B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
          C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
          D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題A．Ni是固體，濃度為常數(shù)，改變用量對平衡無影響，反應物的轉化率不變，A錯誤；B．一定溫度下給定的化學方程式的△H不會隨著平衡移動而改變，只與方程式的書寫方式有關，B錯誤；C．因外界條件為恒溫恒容、Ni是固體且正反應為氣體體積縮小的反應，所以反應達到平衡后充入CO，相當于在恒溫恒壓條件下達平衡后又加壓，平衡右移，CO的轉化率提高，平衡后其體積分數(shù)降低，C正確；D．速率關系未說明正、逆，不能判斷是否已達平衡；因該反應氣體質(zhì)量增加而容積不變，所以混合氣體密度是一個變量，當不變時說明反應達平衡，D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為
          A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。
          （2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
          （3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列敘述錯誤的是
          A.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解都是化學變化
          B.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
          C.“火樹銀花”焰火的實質(zhì)是某些金屬元素的焰色反應
          D.合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
          （1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，則曲線b表示的物質(zhì)為________(填化學式)。
          （2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。
          反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
          反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
          控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
          ①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是_____。
          ②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有________(填字母)。
          A. 使用催化劑
          B. 增大體系壓強
          C. 增大CO2和H2的初始投料比
          D. 投料比和容器體積不變，增加反應物的濃度
          （3）在恒溫恒容條件下，反應A達到平衡的標志有_____
          A. 容器中氣體壓強不再發(fā)生變化
          B. 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
          C. 容器中氣體顏色不再發(fā)生變化
          D. 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
          （4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示�！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1 mol Fe3O4轉移電子的物質(zhì)的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鎂(Mg3N2)可用于核廢料的回收，常溫下為淺黃色粉末，易水解。某興趣小組擬在實驗室里通過氮氣和鎂粉反應制取少量氮化鎂(Mg3N2)，制備裝置示意圖如下。
          (1)工業(yè)上通常通過______________________獲取氮氣。
          (2)裝置A中橡膠管a的作用是______________________。
          (3)NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的離子方程式______________________。
          (4)裝置B的作用為______________________。
          (5)檢驗Mg3N2水解生成氣體為NH3的方法為：取適量樣品放入試管中，滴加蒸餾水，加熱試管，_________________________________(填操作與現(xiàn)象)。
          (6)為測定產(chǎn)物中Mg3N2純度，該小組稱取4.0g樣品加入足量10%NaOH溶液并加熱，生成的氣體全部用100.00mL 0.500mol·L－1的硫酸溶液吸收。將所得溶液稀釋到250.00mL，取25.00mL該溶液，用0.2000mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的硫酸。重復實驗平均消耗NaOH溶液25.25mL。樣品中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留一位小數(shù))。滴定過程中若有NaOH溶液濺出，測定結果將___________(填“偏高”或“偏低”)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述錯誤的是( )
          A.合金材料中可以含有非金屬元素
          B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠
          C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性
          D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱至質(zhì)量恒定時停止加熱，此時質(zhì)量為m2g，已知加熱時發(fā)生的反應式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是_________。
          (2)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電來制取臭氧：3O22O3。將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體是6.5L，其中臭氧是_____ L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:
          （1）B、C中互不相同官能團的名稱分別為：_______、_______
          （2）有關A、B、C三種物質(zhì)的說法正確的是_______ (填序號)
          a．均能發(fā)生加聚反應 b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
          c．均不能與碳酸鈉溶液反應 d．只有C能發(fā)生銀鏡反應
          （3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數(shù)目為________
          （4）0.5mol B與足量的溴水充分反應，消耗_______ mol單質(zhì)溴，其反應類型為：_______、______。
          （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．
          有機物C9H8O發(fā)生如下反應：
          C9H8O 
          則C9H8O的結構簡式為_______________。
          （6）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：__________________
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案