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          圖(1)是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)。在NaCl的晶體結(jié)構(gòu)中，鈉離子和氯離子可以被看成是不等徑的剛性網(wǎng)球，并彼此相切如圖(2)。離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和如圖(3)，已知a為常數(shù)。 
          

          試回答下列問題： 
          (1)在NaCl晶體中，每個Na+同時吸引_______個Cl-，Na+數(shù)目與C1-數(shù)目之比為_____。
          (2)Na+半徑與Cl-半徑之比為r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
          (3)NaCI晶體不存在分子，但在溫度達到l 413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6 L （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式為________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)6；1:1 
          (2)0.414:1
           (3)Na2Cl2 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關(guān)問題：
          （1）寫出有關(guān)化學(xué)方程式．
          裝置甲：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；
          裝置�。�
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
          丙中的導(dǎo)管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體
          ．
          （3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是
          Cl2
          Cl2
          （水分子除外）；裝置乙的作用是
          除去氯氣中的氯化氫氣體
          除去氯氣中的氯化氫氣體
          ．
          （4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
          ①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
          無
          無
          ．
          ②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：
          增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解
          增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解
          ．
          ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結(jié)果的影響是：
          使測定的pH減小
          使測定的pH減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

          （1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1

          

          


          
t/℃
200
300
400
          

          
K
K1
K2
0.5
          （2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：請完成下列問題；
          ①試比較K1、K2的大小，K1
          ＞
          ＞
          K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
          ②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          c
          c
          （填序號字母）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變                           d．混合氣體的密度保持不變
          ③400℃時，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
          2
          2
          ．當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的
          υ（N2）（正）
          ＞
          ＞
           υ（N2）（逆）     （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
          Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合
          物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
          由以上信息可知：
          （1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
          10-12
          10-12
          ．
          （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
          Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-

          （3）設(shè)計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉(zhuǎn)化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉(zhuǎn)化為黑色
          ．
          （4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          白色沉淀溶解，形成無色溶液
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
          、
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          △H=2（a-b）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應(yīng)條件）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
          ＞
          ＞
          y，所得溶液中c（NH4+）
          =
          =
          C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
          10-7y
          x-y
          mol/L
          10-7y
          x-y
          mol/L
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
          ．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
          （1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
          （Ⅰ）將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液．
          （Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
          （Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
          ①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ．
          ②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）還有學(xué)者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如圖1所示的方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率．
          精英家教網(wǎng)
          ①該小組采用如圖2所示裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是
           
          ．
          A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
          ②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
           
          ．
          

			
          

			
          
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