Question

【題目】閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標準0.14mol·L－1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管，調(diào)整液面，記下開始讀數(shù)

E．檢查滴定管是否漏水　　　

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

滴定操作的正確順序是（用序號填寫）_______________。

（2）在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________，并使尖嘴處_____________。

（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是__________________。

（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________；終點時顏色變化是____________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入____（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）____。

Answer 1

【答案】ECDBAGF或ECBADGF 0刻度或0刻度一下某一具體位置 充滿標準NaOH溶液 100mL容量瓶 9 無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色 乙 偏小 8.40mol/L

【解析】

（1）滴定的操作步驟為：驗漏→水洗→潤洗→裝液→讀數(shù)→滴定→讀數(shù)→計算；故正確的操作順序為ECDBAGF或ECBADGF；

（2）裝液之后，讀數(shù)前應(yīng)將液面調(diào)至0刻線或0刻線以下，并使尖嘴處充滿溶液，若尖嘴處有氣泡，則需要將氣泡排出；

（3）題中說明需要配置100mL稀H2SO4溶液，故需要使用100mL容量瓶來配制；

（4）滴定終點是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不變色，此時溶液的pH約為9（酚酞的變色范圍為8.2-10.0）；

（5）NaOH應(yīng)裝入乙（堿式滴定管）中；

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，會使得V(堿)偏小，根據(jù)c(酸)×V(酸)= c(堿)×V(堿)可得知，c(酸)偏��；

（7）25.00mL H2SO4中，n(H2SO4)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.14molL-1×15.00×10-3L=0.0021mol，則100mL H2SO4中，n(H2SO4)=×0.0021mol=0.0084mol，故1mL H2SO4的濃度為=8.40mol/L。