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        1. 【題目】將足量的CO2不斷通入KOHBa(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

          A.

          B.

          C.

          D.

          【答案】C

          【解析】

          將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,據(jù)此分析解答。

          將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)先后順序為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2,根據(jù)物質(zhì)的溶解性知,沉淀量與通入二氧化碳關(guān)系圖為,答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下:

          已知:①

          沸點約,具有強還原性,能與劇烈反應(yīng)生成。

          下列說法錯誤的是(

          A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度

          B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣

          C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中

          D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

          溫度/℃

          10

          20

          30

          加熱煮沸后冷卻到50℃

          pH

          8.3

          8.4

          8.5

          8.8

          1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(大于小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分,丙認(rèn)為:

          2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(”)判斷正確。試劑X________(填選項)

          ABa(OH)2溶液

          BBaCl2溶液

          CNaOH溶液

          D.澄清的石灰水

          3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(”)判斷是錯誤的,理由是________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

          A. 1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重

          B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用

          C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

          D. 2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:H2(g)F2(g)=2HF(g);ΔH= -270 kJ/mol,下列說法正確的是(   )

          A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

          B.1mol H21mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ

          C.在相同條件下,1mol H21mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能量

          D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

          下列說法正確的是

          A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

          B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)

          C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

          D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題。

          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mLH2SO4溶液;以0.14mol·L1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

          1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:

          A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞做指示劑

          B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

          C.用蒸餾水洗干凈滴定管

          D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管,調(diào)整液面,記下開始讀數(shù)

          E.檢查滴定管是否漏水   

          F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

          G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度

          滴定操作的正確順序是(用序號填寫)_______________。

          2)在D操作中應(yīng)該調(diào)整液面到_________________,并使尖嘴處_____________

          3)配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是__________________

          4)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________;終點時顏色變化是____________。

          5)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____(選填)中。

          6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值___________(選填偏大”“偏小無影響)。

          7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,某容積為2L的密閉容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示:

          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

          (2)在圖上所示的三個時刻中___________(t1、t2t3)時刻處于平衡狀態(tài),此時v________v(填>、<或=);達到平衡狀態(tài)后,平均反應(yīng)速率v(N)v(M)=___________

          (3)若反應(yīng)容器的容積不變,則壓強不再改變_________(不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

          (4)已知M、N均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是________(選填字母) A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

          (5)向一個容積為4L的密閉容器中充入7molSO24molO2,在一定溫度和壓強下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g),經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài),測得SO2的物質(zhì)的量是3mol,則以O2表示的反應(yīng)速率為________;平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知稀溶液中①H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H1=-57.3kJ·mol-1;

          Ba(OH)2(aq)+ H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) H2下列結(jié)論正確的是

          A.中和反應(yīng)的H=-57.3kJmol-1B.H2<H1

          C.H2>H1D.中和熱的數(shù)值與實際發(fā)生反應(yīng)的酸堿量有關(guān)

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