【題目】下列不屬于等電子體的是（ ）
A.N2和 COB.CO2和N2O
C.PH3和NH3D.CO2和SiO2
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組開展下列實驗探究活動：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（2）設(shè)計實驗：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價硫具有氧化性：_____。
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為A、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量。量取 1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點時消耗NaOH溶20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。
②殘液中SO2含量為____g/L。
③經(jīng)多次測定發(fā)現(xiàn)，測定值始終高于實際值，則其原因是_____。
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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻(xiàn)。
(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：
A.比較鋁和銅的硬度和熔點
B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)
C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性
D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗
E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向
上述方案中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>_________________。
(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是________ (填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是________ (填字母代號)。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的酸性均減弱
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。
③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。
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【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 mol NO2的能量變化)。1 mol NO氧化為NO2的焓變△H=___________。
（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
a.2NO2(g) 
N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是__________(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_____________。
（3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實驗數(shù)據(jù)計算k、m、n。
則k1=______________，m=______________，n=______________，
（4）已知該反應(yīng)的歷程為：
第一步：NO+NO
N2O2 快速平衡
第二步：N2O2+O2
2NO2慢反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是________(填字母)。
A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第二步的反應(yīng))
C.第二步的活化能比第一步的活化能高
D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效
（5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如下變化。
①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______________。
②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為______________(保留整數(shù))
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【題目】對于反應(yīng)A(g)＋B(g) 
3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化�、垠w系溫度不再變化�、荏w系的壓強不再變化 ⑤體系的分子總數(shù)不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】空氣中的CO、NO、NO2、SO2都能使人中毒，其中易與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運載O2能力的是( )
A. CO B. NO C. NO2 D. SO2
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【題目】學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
|
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 | 性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子 |
B | 單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體 |
X | 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
Y | 短周期元素中原子半徑最大的元素 |
Z | 最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6 |
請回答：
①X元素在元素周期表中的位置是______________；
②Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；
③化合物甲由A和B兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，甲與X單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示
X | ||
Y | ||
Z |
①X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為________；
②Y單質(zhì)的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。
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