Question

【題目】(1)現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質或原子結構如下表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內只有一個質子
B	單質是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

請回答：

①X元素在元素周期表中的位置是______________；

②Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液,相應反應的離子方程式為___________________________________________________；

③化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3:14，甲與X單質在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式____________。

(2)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示

		X
	Y
Z

①X元素單質的化學式是_________，若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，則X單質的摩爾質量為________；

②Y單質的電子式是_________；Z與鈣形成的化合物的電子式是__________。

Answer 1

【答案】第二周期第ⅥA族 Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 4NH3+5O24NO+6H2O He 4 g/mol

【解析】

（1）A原子核內只有一個質子，A是H；B單質是空氣中含量最多的氣體，B是N；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O；Y是短周期元素中原子半徑最大的元素，Y是Na；Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，則Z是Cl；

（2）根據(jù)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系可知X是He，Y是F，Z是S，據(jù)此解答。

（1）①X元素是O，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

②Z單質即氯氣通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液氫氧化鈉中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；

③化合物甲由H和N兩種元素組成且質量比為3:14，則原子個數(shù)之比是3:1，即甲是氨氣，氨催化氧化反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）①X元素是He，單質的化學式是He，若X核內中子數(shù)與質子數(shù)相等，He的質子數(shù)是2，因此X單質的摩爾質量為4 g/mol；

②Y單質是F2，電子式是；S與鈣形成的化合物是離子化合物CaS，電子式是。