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        1. 【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛,含有碘離子的溶液需回收處理。

          1硫碘循環(huán)法是分解水制備氫氣的研究熱點,涉及下列三個反應:

          反應Ⅰ:SO2g+I2aq+2H2Ol═2HIaq+H2SO4aq)△H1

          反應Ⅱ:HIaqH2g+ I2aq)△H2

          反應Ⅲ:2H2SO4aq═2SO2g+O2g+2H2Ol

          ①反應:SO2g+2H2Ol═H2SO4aq+H2g)的△H______(用△H1、△H2表示);

          ②分析上述反應,下列判斷正確的是______

          A.反應Ⅲ易在常溫下進行

          B.反應ISO2還原性比HI

          C.循環(huán)過程中需補充H2O

          D.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2

          ③反應I發(fā)生時,溶液中存在如下平衡:I2aq+I-aqI3-aq),其反應速率極快且平衡常數(shù)大,F(xiàn)將1mol SO2.緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質(zhì)的量nI3-)隨反應時間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段nI3-)逐漸增大的原因是:______;

          2)用海帶提取碘時,需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下,若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子(IO3-),寫出氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式:______;

          3)氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-aq+AgClsAgIs+Cl-aq),反應達到平衡后溶液中cI-______[cCl-)、KspAgCl)和KspAgI)表示].該方法去除碘離子的原理是______。

          【答案】H1+2H2 BC 開始階段,SO2I2反應生成的I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反應平衡向右移動,n(I3-)不斷增加 5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+ AgI的溶度積比AgCl的溶度積小

          【解析】

          (1)利用已知熱化學反應求解未知熱化學反應時,可利用蓋斯定律進行計算,計算時,可根據(jù)未知反應,確定已知反應是否需要調(diào)整反應物與生成物,是否需要調(diào)整化學計量數(shù)。

          (2)在分析圖象信息時,從發(fā)生的反應入手,根據(jù)生成物的濃度變化,確定平衡移動的方向,尋找濃度變化的原因。

          (3)在分析沉淀溶解平衡時,雖然涉及兩個平衡體系,仍可像對待一般的化學平衡一樣進行處理。

          (1) aSO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq) H1

          bHI(aq)═H2(g)+I2(aq) H2

          由蓋斯定律可知a+2×bSO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g) H=H1+2H2。答案為:△H1+2H2;

          AH-TS0的反應可自發(fā)進行,為吸熱、熵增的反應,常溫不能自發(fā)進行,A錯誤; BI中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則SO2還原性比HI強,B正確;

          C.將三個反應式相加,得出2H2O(1)==2H2(g)+O2(g),反應消耗水,需要不斷補充,C正確; D.分解水生成氫氣和氧氣的體積比為21,則產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生2molH2,D錯誤。答案為:BC;

          n(I3-)逐漸增大的原因是開始階段,SO2I2反應生成的I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反應平衡向右移動,n(I3-)不斷增加。答案為:開始階段,SO2I2反應生成I-的濃度不斷增大,I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的反應平衡向右移動,n(I3-)不斷增加;

          (2)酸性條件下,若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子(IO3-),氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。答案為:5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+;

          (3)吸附反應為I-(aq) +AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq),反應達到平衡后,c(I-)==,去除碘離子的原理是AgI溶度積比AgCl的溶度積小,發(fā)生沉淀的轉化。答案為:;AgI溶度積比AgCl的溶度積小。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】二氧化錳無論在實驗室還是在生產(chǎn)、生活中均有廣泛應用。工業(yè)上可以用制備對苯二酚的廢液為原料生產(chǎn)二氧化錳。此工藝對節(jié)約資源、保護環(huán)境、提高經(jīng)濟效益有著重要意義。

          1)經(jīng)分析知該廢液中含有硫酸錳、硫酸銨、硫酸以及Fe2+、Co2+Ni2+等金屬離子。以此為原料制備化學二氧化錳的流程如圖所示。

          ①常溫下幾種有關難溶硫化物的溶度積常數(shù)如下表,若除去Fe2+后的廢液中Mn2+濃度為1mol/L,欲使Co2+Ni2+完全沉淀,而Mn2+不受損失,S2-的濃度范圍應控制在___mol/L。

          化合物

          MnS

          CoSα型)

          NiS

          Ksp

          2.5×10-10

          4×10-21

          1.07×10-21

          ②步驟⑥的化學方程式為___。

          ③步驟①~⑨中涉及到過濾的操作有___。(填序號)

          ④步驟⑨得到的副產(chǎn)品的化學式為___,其重要的用途之一是___。得到該副產(chǎn)品的操作是___

          2)生產(chǎn)電解二氧化錳的原理是在93℃左右以石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液,寫出陽極的電極反應式___,若電解過程中的電壓為3V,理論上生產(chǎn)1tMnO2消耗電能___kw·h。(1kw·h=3.6×106J

          3)雙氧水氧化法制備二氧化錳時所發(fā)生的反應為MnSO4+2NH3+H2O2→MnO2+(NH4)2SO4,在溶液的pH、過氧化氫的用量和反應時間一定的情況下,溫度對實驗結果的影響如圖所示。MnO2的回收率隨著溫度升高先增大后減小的可能原因是___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

          已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

          ZnOH2

          FeOH2

          FeOH3

          CuOH2

          開始沉淀

          5.4

          7.0

          2.3

          4.7

          完全沉淀

          8.0

          9.0

          4.1

          6.7

          下列說法不正確的是(

          A.酸浸25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

          B.除鐵中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH4.14.7

          C.除銅中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

          D.沉鋅反應為2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.配制FeCl3溶液

          B.酯水解程度比較

          C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應

          D.鹵化銀沉淀的轉化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫,反應原理為:2H2Sg+O2g=S2s+2H2OlH=-632kJmol-1.如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

          A.電極a上發(fā)生的電極反應為:2H2S-4e-=S2+4H+

          B.電池工作時,電流從電極a經(jīng)負載流向電極b

          C.當反應生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

          D.當電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgOCaOFe2O3、FeOMnO2、Al2O3SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

          已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

          CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

          溫度/℃

          物質(zhì)

          10

          30

          40

          50

          60

          CaSO4

          0.19

          0.21

          0.21

          0.21

          0.19

          MgSO4·7H2O

          30.9

          35.5

          40.8

          45.6

          ——

          1)開始用到硫酸的質(zhì)量分數(shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___

          2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。

          3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

          4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。

          5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___

          6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。

          7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達式;若不能,請說明理由。___(能或不能),表達式(或理由)為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】香草醛是一種食品添加劑,可由愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如圖所示。下列說法正確的是(

          A.反應1→2中發(fā)生了取代反應

          B.化合物2在一定條件下可發(fā)生縮聚反應

          C.檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3可用銀氨溶液

          D.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量H2反應,消耗H2物質(zhì)的量之比為3454

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(  )

          A. 原子半徑:WZYX

          B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:ZWX

          C. 氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

          D. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點最高

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題:

          1“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。

          2)甲同學設計圖1所示實驗裝置(夾持裝置省略)制取“84”消毒液。

          B中的試劑是__。

          ②干燥管的作用是__

          ③當CNaOH溶液吸收完全后,停止通氯氣,檢驗氯氣已過量的方法為__。

          3)乙同學設計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。

          ①鐵電極作__極。

          ②該電解制取NaClO的總反應的化學方程式為__。

          ③充分電解后,為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-,取少量電解后溶液于試管中,滴加AgNO3溶液,試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發(fā)生反應的離子方程式為___。

          ④取25.00mL電解后溶液,加入過量KI與稀硫酸混合溶液,充分反應后加入2滴淀粉液,用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗12.00mL。則該電解液有效氯(以有效氯元素的質(zhì)量計算)的濃度為___mg/L。(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

          4)與甲同學制法相比,乙同學制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有:____(請列舉出兩種)。

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