【題目】“84”消毒液、醫(yī)用酒精等能對新冠病毒進行有效消殺。某興趣小組在實驗室自制“84”消毒液。請回答以下問題：
（1）“84”消毒液消殺新冠病毒的原理是__。
（2）甲同學設(shè)計圖1所示實驗裝置（夾持裝置省略）制取“84”消毒液。
①B中的試劑是__。
②干燥管的作用是__。
③當C中NaOH溶液吸收完全后，停止通氯氣，檢驗氯氣已過量的方法為__。
（3）乙同學設(shè)計圖2所示電解裝置制取“84”消毒液。
①鐵電極作__極。
②該電解制取NaClO的總反應的化學方程式為__。
③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發(fā)生反應的離子方程式為___。
④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL。則該電解液有效氯（以有效氯元素的質(zhì)量計算）的濃度為___mg/L。（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：__、__（請列舉出兩種）。
【答案】強氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性 飽和食鹽水或飽和NaCl溶液 防倒吸 C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍 陰 NaCl+H2O
NaClO+H2↑ 2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑ 852 原料經(jīng)濟、原料利用率高 不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等
【解析】
圖1所示實驗裝置，A為制取氯氣的發(fā)生裝置，B為除去氯氣中的氯化氫除雜裝置，C為氯氣與氫氧化鈉反應裝置，因為氯氣與氫氧化鈉反應容易發(fā)生倒吸，所以要有防倒吸裝置。
圖2所示電解裝置，裝置圖中鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉溶液。
（1）“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，消殺新冠病毒的原理是強氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性，故答案為：強氧化性使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去生理活性；
（2）①濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應生成氯氣，氯氣含氯化氫和水蒸氣，需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，B中試劑為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液，故答案為：飽和食鹽水或飽和NaCl溶液；
②氯氣和氫氧化鈉溶液反應易形成倒吸，干燥管可以防止溶液倒吸，故答案為：防倒吸；
③利用氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{色驗證C裝置導氣管出有氯氣，驗證氯氣過量，方法為：C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍，說明氯氣過量，故答案為：C裝置的導管口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍；
（3）①分析可知鐵電極為電解池的陰極，故答案為：陰；
②鐵電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電極附近生成氫氧化鈉溶液，石墨做電解池陽極，溶液中氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，上升過程中與生成的氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉溶液，據(jù)此書寫化學方程式為：NaCl+H2O
NaClO+H2↑，故答案為：NaCl+H2ONaClO+H2↑；
③充分電解后，為檢驗電解液中是否還殘留少量Cl-，取少量電解后溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。試管中發(fā)生反應的離子方程式為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑，
故答案為：2ClO-+2Ag+=2AgCl↓+O2↑；
④取25.00mL電解后溶液，加入過量KI與稀硫酸混合溶液，充分反應后加入2滴淀粉液，用0.1000molL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.00mL，發(fā)生的反應離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，ClO-～I2～2S2O32-，n（ClO-）=
0.0120L×0.1000molL-1=0.0006mol，計算該電解液有效氯（以有效氯元素的質(zhì)量計算）的濃度=
=0.852g/L=852mg/L，
故答案為：852；
（4）與甲同學制法相比，乙同學制法的優(yōu)點除了有裝置與操作簡單外還有：原料經(jīng)濟、原料利用率高、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等，故答案為：原料經(jīng)濟、原料利用率高、不產(chǎn)生污染性氣體、有效氯含量高等。
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。
（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列三個反應：
反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
反應Ⅱ：HI（aq）═
H2（g）+ I2（aq）△H2
反應Ⅲ：2H2SO4（aq）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）
①反應：SO2（g）+2H2O（l）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H═______（用△H1、△H2表示）；
②分析上述反應，下列判斷正確的是______；
A．反應Ⅲ易在常溫下進行
B．反應I中SO2還原性比HI強
C．循環(huán)過程中需補充H2O
D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時產(chǎn)生1molH2
③反應I發(fā)生時，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq），其反應速率極快且平衡常數(shù)大�，F(xiàn)將1mol SO2．緩緩通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質(zhì)的量n（I3-）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示。開始階段n（I3-）逐漸增大的原因是：______；
（2）用海帶提取碘時，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量還能將碘單質(zhì)進一步氧化成碘酸根離子（IO3-），寫出氯氣與碘單質(zhì)反應的離子方程式：______；
（3）氯化銀復合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復合吸附劑對碘離子的吸附反應為I-（aq）+AgCl（s）AgI（s）+Cl-（aq），反應達到平衡后溶液中c（I-）═______[用c（Cl-）、Ksp（AgCl）和Ksp（AgI）表示]．該方法去除碘離子的原理是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A.b電極發(fā)生還原反應：4H++O2+4e－＝2H2O
B.電路中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，大約消耗標準狀況下22.4L空氣
C.維持兩種細菌存在，該裝置才能持續(xù)將有機物氧化成CO2并產(chǎn)生電子
D.HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為
的反應是
＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從某礦渣（成分為NiFe2O4、NiO、FeO、CaO、SiO2等）中回收NiSO4的工藝流程如圖：
已知①600℃時發(fā)生反應：NiFe2O4+4H2SO4═NiSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
②Ksp（CaF2）=4.0×10-11
回答下列問題：
（1）將NiFe2O4寫成氧化物的形式為__；（NH4）2SO4的作用是__。
（2）“焙燒”時礦渣中部分FeO反應生成Fe2（SO4）3的化學方程式為__。
（3）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO（OH）、CaSO4外，還含有__（寫化學式）。
（4）向“浸出液”中加入NaF以除去Ca2+，當溶液中c（F-）=2.0×10-3molL-1時，若除鈣率為99%，則原“浸出液”中c（Ca2+）=__gL-1。
（5）“萃取”后，分離得到無機層的操作為__，用到的主要玻璃儀器是__。
（6）將“浸渣”進一步處理后，利用以下流程可得到高鐵酸鹽。K2FeO4是倍受關(guān)注的一類新型、高效、無毒的多功能水處理劑�；卮鹣铝袉栴}：
①反應液Ⅰ和90%Fe（NO3）3溶液反應的離子方程式為__。
②反應液Ⅱ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到K2FeO4晶體，流程中的堿用KOH而不用NaOH的原因是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫（COS）主要存在于煤、石油和天然氣中，會造成設(shè)備腐蝕、環(huán)境污染，更危害人體健康。目前，我國已經(jīng)實現(xiàn)了在催化劑（γ-Al2O3）、低溫條件下的精度脫除COS，如圖為天然氣中脫除COS反應流化床示意圖：
（1）①已知：H2（g）+COS（g）
H2S（g）+CO（g） △H1=+6.2kJmol-1
H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） △H2=+41.2kJmol-1
則COS精度脫除反應H2O（g）+COS（g）H2S（g）+CO2（g）的△H=__kJmol-1。
②將H2O與COS以體積比1：2置于恒溫恒容密閉容器中反應，若測得該反應平衡時H2O與COS的體積比1：6，則該溫度下，脫除反應的平衡常數(shù)K=__（保留兩位小數(shù)）。
（2）T℃時，以一定流速、不同物質(zhì)的量的H2O（g）和COS（g）通過流化床，測得COS（g）脫除速率變化關(guān)系如圖。
已知：COS脫除反應機理如下，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
a．吸附：H2O→H2O*
b．反應：COS+H2O*→CO2+H2S*
c．脫附：H2S*→H2S
①若COS（g）脫除速率v=knx（COS）ny（H2O）（molmin-1），由圖中的數(shù)據(jù)可算出x、k的值：x=__，k=__。
②“吸附”步驟為__（填“快反應”或“慢反應”），理由是__。
③脫除反應的決速步驟為__（填“a”、“b”或“c”）。
④少量氫氣可以抑制催化劑積硫（S*）中毒，分析該流化床中可能存在的可逆反應是__。
（3）工業(yè)上常采用下圖所示電解裝置，將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。首先通電電解K4[Fe（CN）6]與KHCO3的混合溶液，通電一段時間后，再向所得溶液通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解過程中陰極區(qū)電極反應式為_。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用元素周期表分析下列判斷，其中錯誤的是( )
A.鈹(Be)的氧化物的水合物可能是兩性氧化物
B.硒化氫(
)是有色、有毒的氣體，比
穩(wěn)定
C.
的酸性比
的酸性弱
D.砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性強，不溶于一般的酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.Z元素最高價氧化物的化學式為ZO3
B.簡單離子半徑大小順序：X＞M
C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞Y
D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯（
）是重要的化工原料，根據(jù)要求填寫下列空格。
（1）苯乙烯中含官能團的名稱是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化學方程式是__________________________________
（2）取10.4g苯乙烯與足量氫氣反應，消耗標況下氫氣的體積為___________L，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其一氯代物共有___________種。
（3）下列屬于苯乙烯的性質(zhì)有___________
A．能溶于水 B．能發(fā)生氧化反應
C．能發(fā)生縮聚反應 D．常溫常壓下為氣體
（4）苯乙烯屬于___________
A．環(huán)烷烴 B．不飽和烴 C．烯烴 D．芳香烴
（5）苯乙烯和氯氣加成產(chǎn)物H，寫出H與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式___________________________。其反應類型是_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知苯蒸氣在激光作用下可以轉(zhuǎn)化為棱晶烷：
根據(jù)上述關(guān)系，在相同條件下不能判斷（ ）
A.苯和棱晶烷的穩(wěn)定性相對大小
B.等質(zhì)量苯與棱晶烷完全分解為炭黑與氫氣所需能量大小
C.等物質(zhì)的量的苯與棱晶烷分別充分燃燒放出的熱量大小
D.一根碳碳雙鍵與兩根碳碳單鍵鍵能之和大小
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