(1)若該車要勻速行駛爬上一個長度為
(2)若2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，問在發(fā)生該反應(yīng)的情況下，設(shè)發(fā)動機效率為0.9。求在(1)中需燃燒的氫氣在標準狀況下的體積(結(jié)果保留兩位小數(shù))。
(3)已知H2O(g)
H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1，試寫出H2(g)和O2(g)反應(yīng)且產(chǎn)物為H2O(l)的熱化學(xué)方程式。
(1)1.507×106 J (2)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
解析：(1)由于汽車做勻速運動，故可認為汽車只克服重力做功。W=mgh=(3
(2)n(H2)=
÷0.9=3.46 mol，折成標準狀況體積為3.46 mol×
(3)由于1 mol H2O(g)→1 mol H2O(l)放熱44 kJ，故由H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(l)，應(yīng)放熱483.6 kJ+2×44 kJ=571.6 kJ
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。
(1)32.0g該液態(tài)化合物在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ（25°C，101kPa），則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式 。
(2)肼——空氣燃料電池是一種無污染的清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，作負極的燃料是 (填化學(xué)式)；正極的電極反應(yīng)式是 。
（3）右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是________________________。
②假設(shè)使用肼一空氣燃燒電池作為本過程中的電源，鋅片的質(zhì)量
變化是128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L
（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)Kb和電離度α來定量表示其電離程度。Kb和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和Kb值。下面是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L-1 氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)
| 燒杯號 | V氨水 (mL) | V水(mL) | c (NH3·H2O) （mol·L-1） | c(OH-) | Kb | α |
| 1 | 50.00 | 0.00 |
| 1.34×10-3 |
|
|
| 2 | 25.00 | 25.00 |
| 9.48×10-4 |
|
|
| 3 | 5.00 | 45.00 |
| 4.24×10-4 |
|
|
請根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：Kb
▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1
氨水所得的滴定曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為 ▲ （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 ▲ 。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） △H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） △H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） △H3 ③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達式，△H1= ▲ 。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應(yīng)式為 ▲ 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省穩(wěn)派名校學(xué)術(shù)聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)可生成氨氣：
該反應(yīng)在固定體積的密閉容器中進行，有關(guān)說法正確的是_____________（填序號字母）。
A.反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，
B.反應(yīng)達到平衡后，
C.體系的總壓強不變，說明反應(yīng)已達平衡
D.混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)已達平衡
（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
①
②
③
請寫出上述三個反應(yīng)中
、
、
三者之間關(guān)系的表達式，＝_________。
（3）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：
＝
①升高溫度，反應(yīng)的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯誤的是________（填序號）。
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：
|
時間/濃度 |
|
|
|
|
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第2min |
3.2 |
a |
0.8 |
1.2 |
|
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O2的平均反應(yīng)速率為________。
反應(yīng)在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
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