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          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。
            
            (1)32.0g該液態(tài)化合物在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量624kJ（25°C，101kPa），則肼完全燃燒的熱化學方程式                              。
            
                    (2)肼——空氣燃料電池是一種無污染的清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。該電池放電時，作負極的燃料是       (填化學式)；正極的電極反應式是               。
            
          （3）右圖是一個電化學過程示意圖。
            
          ①鋅片上發(fā)生的電極反應是________________________。             
            
          ②假設使用肼一空氣燃燒電池作為本過程中的電源，鋅片的質(zhì)量
            
          變化是128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L
            
          （假設空氣中氧氣體積含量為20%）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g) +2H2O(l)  △H= -624kJ/mol
            
          (2) N2H4   O2+2H2O+4e- =4OH-
            
          （3）Cu2++2e-=Cu  112L
            
          解析:
          解析(1)熱化學方式書寫時應特別注意：①要標物質(zhì)的狀態(tài)；②方程式系數(shù)與焓變一一對應。        
            
          (2)根據(jù)總反應式：N2H4+O2=N2 +2H2O，可知N2H4失電子被氧化，故N2H4作負極燃料，O2
            
          得電子被還原，故在正極發(fā)生反應。
            
          （3）①鋅與電源的負極相連，溶液中Cu2+得電子被還原，即反應式為Cu2++2e-=Cu。
            
          ②鋅片質(zhì)量的變化就是析出銅的質(zhì)量，據(jù)得失電子守恒知:2Cu—---O2，n(O2)=O.5n(Cu)=1mo,故O2的體積為224L,即空氣的體積為224L÷20%=112L.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均可生成氮氣和水，用作火箭燃料．
          （1）寫出肼與一氧化氮反應的化學方程式
          N2H4+2NO=2N2+2H2O
          N2H4+2NO=2N2+2H2O
          ．
          （2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，電極反應式：負極
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ．
          （3）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4溶液．通電一段時間后，
          陰
          陰
          極的質(zhì)量增大．（填“陰極”、“陽極”）．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是CuSO4溶液，陽極的電極反應式是
          2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
          2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
          ．若產(chǎn)生1mol氣體則消耗肼為
          32
          32
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用的氧化劑，請回答下列問題：
          （1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應的電極反應式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

          （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
          ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
          ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
          ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
          2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1

          （3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉一氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為
          CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
          CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          2007年11月，我國自行研制的長征三號甲運載火箭載著“嫦娥一號”探測器升空，成功實現(xiàn)了繞月飛行．第一、二級火箭使用的推進劑是液態(tài)偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三種元素，其中C、N兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.0% 和46.7%，在氣態(tài)時，偏二甲肼的密度是相同條件下H2密度的30倍．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）偏二甲肼的分子式為
          C2H8N2
          C2H8N2
          ；若0.2mol液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)N2O4完全反應，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時放出510kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：
          C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
          C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

          （2）滿足偏二甲肼分子式的同分異構(gòu)體有
          6
          6
          種．寫出符合分子中含兩個甲基的結(jié)構(gòu)簡式：
          CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
          CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
          ．
          （3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，也可用作火箭燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時生成氮氣和水，則肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          ．
          （4）肼可看作是氨分子內(nèi)的一個氫原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
          H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
          H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料．
          （1）肼-空氣燃料電池是一種清潔的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時，在負極反應的是
           
          （填化學式）；正極的電極反應式是
           

          （2）右圖是一個電化學裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
          ①如果A為含有鋅、銀、金、等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．通電一段時間后，A極質(zhì)量的減少將
           
          B極質(zhì)量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
          ②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是氯化鈉溶液，則若要制得11.2升Cl2氣體（標準狀況下），該燃料電池理論上需消耗
           
           mol N2H4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用作火箭燃料．肼一空氣燃料電池中的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該燃料電池可作為如圖裝置中的電源．下列判斷錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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