Question

A、B、C、D為中學化學常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素。它們之間的反應關(guān)系如下圖所示。［除(1)外，反應均在常溫下進行］

(1)若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B共熱的化學方程式為_____________________________。

(2)若A是碳化鈣(CaC₂)，B是一種鹽，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO₃和水；

則B的化學式為_______________；C分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)，所含共價鍵的類型為________________。

(3)若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，A的相對分子質(zhì)量與D相同。向一定量的B溶液中逐漸加入固體粉末A，當A與B以物質(zhì)的量之比3∶1反應時，生成的D的量最多。則A的化學式為______________，B的化學式為_________________。

Answer 1

(1)Ba(OH)₂+(NH₄)₂SO₄BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O［寫(NH₄)₂SO₃也可，BaSO₄的沉淀符號可以不寫］

(2)Ca(HCO₃)₂  非極性  極性鍵和非極性鍵

(3)Na₂O₂  Al₂(SO₄)₃

解析：(1)常見的可溶性強堿有NaOH、KOH和Ba(OH)₂，與正鹽B反應生成氣體和不溶于稀硝酸的沉淀，

說明B為銨鹽，A為Ba(OH)₂，D為BaSO₄。A與B共熱的方程式為(NH₄)₂SO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O。

(2)CaC₂與水反應生成C₂H₂和Ca(OH)₂，而產(chǎn)物中只有CaCO₃一種鹽，說明B為Ca(HCO₃)₂。

(3)D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，說明D為Al(OH)₃，A與D相對分子質(zhì)量相同，則A應為Na₂O₂，B為Al₂(SO₄)₃，A與B反應的方程式為：6Na₂O₂+2Al₂(SO₄)₃+6H₂O4Al(OH)₃↓+6Na₂SO₄+3O₂↑