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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實驗時溫度計最高溫度、并且取次的實驗平均值等措施，以達(dá)到良好的實驗效果
          B.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度；量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
          C.pH計能用于酸堿中和滴定終點的判斷
          D.在的溶液中滴加數(shù)滴的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          中和熱的測定中，為了減少熱量散失，應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌，不能使用普通玻璃棒，故A錯誤；
          B.容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有刻度，使用時避免熱脹冷縮，所以標(biāo)有使用溫度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一個刻度，所以兩者都無“0”刻度，使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗因還需加水定容，故B正確；
          C.pH計能準(zhǔn)確測定出pH的數(shù)值，可用于酸堿中和滴定終點的判斷，故C正確；
          D.溶液中存在平衡：橙色黃色，滴加數(shù)滴溶液，平衡正向移動，則溶液顏色從橙色變成黃色，故D正確．
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是( )
          A.加入100mL蒸餾水
          B.加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
          C.加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
          D.加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
          （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
          則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。
          （2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是__。
          ①增大壓強(qiáng) ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化劑 ④降低溫度
          （3）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是___。
          其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是___。
          （4）溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同的密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。
          起始
          濃度
          c(H2)(mol/L)
          c(I2)(mol/L)
          c(HI)/(mol/L)
          甲
          0.01
          0.01
          0
          乙
          0.02
          0.02
          0
          甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c(H2)＝0.008 mol/L下列判斷正確的是( )
          A.平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍
          B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
          C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
          D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說法正確的是
          A.Ka(HA)的數(shù)量級為10－5
          B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點
          C.當(dāng)pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
          D.當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（　�。�
          A. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
          B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
          C. 化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+d
          D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是
          A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
          溫度/體積分?jǐn)?shù)/壓強(qiáng)
          1.0
          2.0
          3.0
          810
          54.0
          a
          B
          915
          c
          75.0
          D
          1000
          E
          f
          83.0
          ①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正確的 (　　)
          A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：
          請回答下列問題：
          （1）本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。
          A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
          （2）物質(zhì)Y是____。
          （3）本實驗用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？___，原因是___。
          （4）除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____。
          （5）加氧化劑的目的是____。
          （6）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體___，應(yīng)如何操作___。
          

			
          

			
          
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