Question

某學(xué)習(xí)小組按如圖在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)（部分夾持儀器未畫(huà)出）．

請(qǐng)回答：
（1）制取氨氣的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．
（2）①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質(zhì)a）；白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色； 同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O

．②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物的鑒定

．
（3）將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質(zhì)a	無(wú)明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a	無(wú)明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a	無(wú)明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無(wú)明顯變化
	再加入該單質(zhì)a	有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是

說(shuō)明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解

．
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）

3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過(guò)氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；
（2）①先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷生成物，再根據(jù)元素守恒寫(xiě)出反應(yīng)方程式；
②堿石灰是干燥劑；
（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是說(shuō)明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解；
②銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和銅離子；
③酸性條件下，雙氧水能把銅氧化成銅離子，自身被還原成水．

解答：解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣和氨氣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷生成物，能使白色無(wú)水硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色的物質(zhì)是水，黑色的氧化銅變?yōu)榧t色的物質(zhì)是銅（類比氫氣還原氧化銅），根據(jù)氧化還原反應(yīng)得，該無(wú)色無(wú)污染的氣體是氮?dú)猓�故答案為�?CuO+2NH₃

△   .

3Cu+N₂+3H₂O；   
②堿石灰的成分是 CaO和NaOH的混合物，CaO能和水反應(yīng)，NaOH易潮解，所以能作干燥劑，
故答案為：吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的鑒定；
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是證明銅和氫離子、鈉離子、硫酸根離子和硝酸根離子都不反應(yīng)，
故答案為：說(shuō)明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨(dú)使銅溶解；
②酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子、一氧化氮?dú)怏w和水，離子反應(yīng)方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
③酸性條件下，向稀硫酸中加入銅后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明銅被氧化生成銅離子，則雙氧水被還原生成水，離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及其特殊性是解本題關(guān)鍵，利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，難度中等．