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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為41.6g，當其[緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質量為( )
          A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：無水氯化鈣吸收的為水蒸氣，即甲烷完全燃燒生成水的質量為21.6g，水的物質的量為：n(H2O)==1.2mol，根據H元素守恒可知，甲烷的物質的量為：n(CH4)===0.6mol，甲烷與CO的混合氣體完全燃燒生成一氧化碳和二氧化碳的質量為：41.6g-21.6g=20g，則28× n(CO)+44×n(CO2)=20，根據碳原子守恒，一氧化碳和二氧化碳的物質的量為：n(CO)+n(CO2)=n(CH4)=0.6mol，解得n(CO)=0.4mol，n(CO2)=0.2mol，m(CO)=0.4mol×28g/mol=11.2g，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是
          A．生成Al(OH)3沉淀的最大質量為0.78g
          B．加入70ml NaOH 時溶液呈堿性
          C．的最大值為1.5
          D．的取值范圍為0≤ a＜45mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質量增加8.4 g，則組成該混合氣體的可能是( )
          A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe（OH）2，Fe（OH）2進一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是（ ）
          A．鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕
          B．此過程中電子從C移向Fe
          C．鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O+O2+4e- = 4OH-
          D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )
          A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是
          物質
          性質
          用途
          A
          Fe2O3
          紅棕色粉末
          常用作紅色油漆和顏料
          B
          NaHCO3
          溶液呈堿性
          可用作食用堿或工業(yè)用堿
          C
          Si
          導電性介于導體與絕緣體之間
          用于制作計算機芯片、光電池
          D
          SO2
          還原性
          工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～F六種元素中，除F外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示。
          元素
          原子結構或性質
          A
          其形成的一種同位素原子在考古中可推測化石的年代
          B
          與A同周期，其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強氧化性
          C
          地殼中含量最多的元素
          D
          D原子的內層電子數是最外層電子數的5倍
          E
          其單質主要存在于火山口附近
          F
          生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
          請回答下列問題：
          (1)A在元素周期表中的位置是____________；A與C形成的化合物AC2的電子式是__________。
          (2)下列事實能證明C和E的非金屬性強弱的是 。(填序號)
          ①常溫下，C的單質呈氣態(tài)，E的單質呈固態(tài)
          ②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          ③C與E形成的化合物中，E呈正價
          ④E的氫化物的沸點高于C的氫化物的沸點
          (3) 由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數目之比為1：1的離子化合物是 (填化學式)，它與足量NaOH溶液在加熱時反應的離子方程為： 。
          (4) FC與足量B的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式 。若有標準狀況下5.6L的BC生成，則轉移的電子數為 。
          (5) A的氫化物有多種，1 mol A的某種氫化物分子中含有14 mol電子，已知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40 kJ，寫出表示該氫化物燃燒熱的熱化學方程式： 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫容器中加入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時NH3的體積分數為m%。若N2、H2、NH3的起始加入量分別為x mol、y mol、z mol，達到平衡時NH3的體積分數仍為m%。
          （1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是 。
          （2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 。
          （3）若該容器恒壓，前者達到平衡時生成NH3為a moL，則后者達到平衡時生成NH3   mol（用a、x、z表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
          （1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是   (填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。經檢測發(fā)現濾液中仍含有一定量的SO，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
          （2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應生成ClO2。電解時生成的氣體B是   ；反應Ⅲ的化學方程式為 。
          （3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
          步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
          步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
          ① 準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是  。
          ② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是  。
          ③ 根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質的量濃度為 mol·L－1（用含字母的代數式表示）。
          

			
          

			
          
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