【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質(zhì)量增加8.4 g，則組成該混合氣體的可能是( )
A．甲烷、乙烯 B．乙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
【答案】D
【解析】
試題分析：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為14.5×2g/mol=29gmol-1，混合氣體的總的物質(zhì)的量為
=0.4mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以烷烴的質(zhì)量為11.6g-8.4g=3.2g。若烷烴為甲烷，甲烷的物質(zhì)的量為
=0.2mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以M(烯烴)=
=42gmol-1，為丙烯，若烷烴為乙烷，乙烷的物質(zhì)的量為
=
mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-mol=
mol，所以M(烯烴)=
=28.6gmol-1，舍去，所以混合物為甲烷、丙烯，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無 關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是( )
A．A→F：ΔH＝－ΔH6
B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 乳酸薄荷醇酯（
）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B. 乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1HNMR譜顯示兩者均有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1HNMR來鑒別
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
（1）X元素在周期表中的位置為 ，表中元素原子半徑最小的是_________(填元素名稱)。
（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________；
a. Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b. 在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c. Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（3）表中某元素的氣態(tài)氫化物與該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）向盛有少量氫硫酸溶液的試管中通入二氧化硫氣體，在實(shí)驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁上沾有黃色粉末，則清洗該試管的方法是 。
（5）已知元素Na與元素Y可形成原子個數(shù)比為1:1的二元離子化合物，寫出該化合物的電子式 ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有 。
（6）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗流程如下：
生成氫氧化物沉淀的pH：
Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）加雙氧水的目的______________________；相關(guān)的離子方程式_________________________；加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH范圍為______________。
（3）濾渣2 的成分是_____________(填化學(xué)式)。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體可以是________________(填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下，回答下列問題：
（1）ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是 （填序號）。
A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 （填序號）。
A．尾氣吸收時充分?jǐn)嚢栉找?/span> B．適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C．將溫度控制在20℃以下 D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結(jié)合為HClO2，HClO2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學(xué)方程式： 。
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2，在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是
A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸
C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為41.6g，當(dāng)其[緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為( )
A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（ ）
A. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B. b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C. c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D. d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
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