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          (10分)根據(jù)下列變化關(guān)系：
          


          


          請?zhí)羁眨?/p>


          (1)A物質(zhì)的名稱_____ 。B溶液為____________．作用為_________________________
          


          (2)寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，在(    )號中標(biāo)明反應(yīng)類型。
          


           
④ ________________________________________(    )
          


          ⑥_______________________________________________(  
)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）葡萄糖（1分）   
NaOH溶液（1分）   中和稀H2SO4（2分）
          


          （2） （氧化反應(yīng)）
          


            （酯化或取代反應(yīng)）
          


          （方程式2分，類型1分）
          


          【解析】淀粉在催化劑的作用下水解生成葡萄糖，即A是葡萄糖。葡萄糖在酶的作用下分解產(chǎn)生乙醇，所以D是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛鋇氧化則生成乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即E是乙酸乙酯。淀粉的水解產(chǎn)物要和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，需要在堿性條件下，所以在加入氫氧化銅之前，要先加入氫氧化鈉，中和硫酸，即B是氫氧化鈉，C是氫氧化銅。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝             
          （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是        
          a. 氫氣的濃度減少       b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          （4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                        （用化學(xué)方程式表示）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010—2011學(xué)年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實驗。試完成下列問題：
          (1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                        ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
          (2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
          ①                                ，②                          。
          將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是              
          A．有氣體生成B．鈉融化成小球并在液面上游動
          C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁
          (3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為                             。
          在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
          (4)根據(jù)上述實驗過程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是  
                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年安徽省毫州市高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)下圖是某溫度下，在2L容器中某可逆反應(yīng)X、Y、Z三種物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系圖，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

          （1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
          （2）用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為  mol/(L·min)，如果升高溫度，達到平衡時的時間會變         （填長、短、不能確定或不變）
          （3）5min后Z的生成速率      5min時Z的生成速率（填大于、小于或等于）。
          （4）達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為     ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第四次檢測化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分) 已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
          


          ①它們的核外電子總數(shù)都相同；
          


          ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
          


          ③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個；
          


          ④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
          


          ⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
          


          ⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。         
          


          回答下列問題:
          


          (1)Y的化學(xué)式為                  ；N的電子式為      
                     
          


          (2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M     
（填“>”或“<”）N。      
          


          (3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                
；
          


          (4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖像，
          


          ①寫出b階段的離子方程式：         
                              
          


          ②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                 。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
          


          


          根據(jù)題意完成下列各題：
          


          (1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝               
，升高溫度，K值       
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          (2)在500 ℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝             
。
          


          (3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       

          


          a．氫氣的濃度減少            
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          


          c．甲醇的物質(zhì)的量增加        
d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          


          (4)據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：______________________________
(用化學(xué)方程式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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