【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色
C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D.Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
【答案】C
【解析】
堿性條件下，鐵、鉑絲和含有空氣的氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑絲作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
A．該裝置沒有外接電源，符合原電池的構(gòu)成條件，所以該裝置屬于原電池，故A錯誤；
B．該裝置屬于原電池，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－＝Fe2＋，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，過量空氣會迅速氧化Fe（OH）2生成紅褐色的Fe（OH）3，所以不能長時間觀察Fe（OH）2沉淀的顏色，故B錯誤；
C．Pt為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－，故C正確；
D．鐵作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2，故D錯誤；
故答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)，裝置（已略去夾持裝置，其中銅絲可抽動）如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.①中生成的氣體可使品紅溶液褪色
B.②中可觀察到溶液黃色變淺，且有白色沉淀生成
C.為進行尾氣處理，③中裝有
溶液
D.反應(yīng)后，通過向①中加水，觀察溶液顏色可判斷反應(yīng)有硫酸銅生成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑為同一種物質(zhì)的是
A.SO2+2H2S=3S↓+H2B.2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向一定體積的
的
溶液中逐滴加入鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示
因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計
。下列說法正確的是
A.點
時溶液中水的電離程度比純水的大
B.點
所示溶液中：
C.當(dāng)?shù)渭欲}酸到點
時，才開始放出
氣體
D.第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的有( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+
O2(g)═CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10
⑥N2O4(g)
2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12
A.2項B.3項C.4項D.5項
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【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗：
已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。②固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸。
請回答：
(1)組成 A 的三種元素是__________，A 的化學(xué)式是________。
(2)固體 A 與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)氣體 B 與足量 CuO 在加熱條件下反應(yīng)，請寫出一個可能的化學(xué)方程式________________。
Ⅱ．某興趣小組為探究 SO2 與 Fe(NO3)3 稀溶液反應(yīng)的情況，實驗裝置如圖，請回答：
(1)實驗過程中，甲中溶液由黃色變?yōu)闇\綠色但立即又變?yōu)辄S色。請寫出甲中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的離子方程式_____。
(2)請設(shè)計實驗方案，檢驗反應(yīng)后甲溶液中的金屬陽離子______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。
(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)簡式為___________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。
（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。
（4）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，下圖表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。
(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.簡單陽離子半徑X最小
B.M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵
C.最高價氧化物的水化物的酸性:Z<Y
D.X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種
C.甲醇、乙二醇、丙三醇互為同系物
D.聚乙烯塑料可用于食品的包裝，該塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
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