【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者小于后者的有( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1 C(s)+
O2(g)═CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)═SO2(g) △H4
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s) △H8
⑤H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH9CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH10
⑥N2O4(g)
2NO2(g) △H11 2NO2(g) N2O4(g) △H12
A.2項B.3項C.4項D.5項
【答案】A
【解析】
①碳單質(zhì)不完全燃燒生成一氧化碳，完全燃燒生成二氧化碳，完全燃燒放出熱量更多，所以△H前者小于后者，故正確；
②固體硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫的過程為吸熱過程，氣體硫燃燒放出的熱量多，則△H前者大于后者，故錯誤；
③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的過程為吸熱過程，生成氣態(tài)水放出的熱量多，則△H前者大于后者，故錯誤；
④CaCO3固體受熱分解的反應為吸熱反應，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣固體的反應為放熱反應，則△H前者大于后者，故錯誤；
⑤濃H2SO4溶于水的過程為放熱過程，CH3COOH是弱酸，在溶液中的電離為吸熱過程，所以前者放出的熱量前者多，則△H前者小于后者，故正確；
⑥四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮的反應為吸熱反應，△H11>0，二氧化氮聚合生成四氧化二氮的反應為放熱反應，△H12<0，所以△H前者大于后者，故錯誤；
①⑤正確，故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：
、
、Cl。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則不可能有________存在。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不可能有________存在。
(3)當溶液中有________和________等陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.10mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)___。
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是___。
（3）如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為__mL。
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___mol/L。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標準燒堿體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
（5）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是___。
A.在配制0.10mol/LNaOH標準溶液定容時，俯視容量瓶刻度線
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
C.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
D.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡
（6）某同學用0.10mol/LNaOH標準溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的HCl溶液和20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線：
①用0.10mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.10mol/L的CH3COOH溶液的曲線是___(填“圖1”或“圖2”)。
②a=___mL。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨
又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦
主要含
、
等
制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，與
不反應，
通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：
寫出“還原”時與發(fā)生還原反應Ⅱ的離子方程式：__________。
實驗室檢驗“還原”已完全的方法是__________。
“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表溶液體積變化忽略不計，請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe
的物質(zhì)的量之比__________。
離子 | 離子濃度 | |
還原前 | 還原后 | |
|
|
|
|
|
|
稱取
新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取
該溶液加入足量的
溶液，得到白色沉淀
；另取該溶液用
酸性溶液滴定，當
恰好完全被還原為
時，消耗溶液的體積為
。試確定莫爾鹽的化學式請寫出計算過程)________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液Y可能含有
、
、
、
、
、
、
、
中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗
假設氣體全部逸出，忽略
分解
下列說法不正確的是
A.溶液Y中一定不存在、
B.溶液Y中肯定存在、、、
C.溶液Y中一定存在，且
D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應驗證
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關下圖裝置中的敘述正確的是
A.這是電解NaOH溶液的裝置
B.這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色
C.Pt為正極，其電極反應為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D.Fe為陽極，其電極反應為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應完
D. 活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質(zhì)) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：①浸取中主要反應：PbS＋MnO2＋4HCl＝MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O
②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2 (s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2＋O2＋12NH3H2O＝2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O
④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
（1）“浸取”需控制溫度在80℃左右，為加快酸浸速率，還可采用的方法是______。
（2）加入飽和NaCl溶液的目的是______。
（3）“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。
（4）用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。
（5）“趁熱抽濾”的目的是______。
（6）已知：反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：______，真空干燥4小時得產(chǎn)品Mn3O4。（實驗中須使用的試劑：氨水、空氣）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應：A(s)＋3B(g)
2C(g) ΔH<0，下列敘述正確的是( )
A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小
B.增大壓強，v(正)增大，v(逆)減小
C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)減小
D.采用催化劑，降低反應活化能，v(正)、v(逆)同時增大，且增大的倍數(shù)相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
