【題目】有機(jī)物命名時(shí)，取代基的編號(hào)必須滿足“最低系列”。即當(dāng)存在碳鏈編號(hào)不同時(shí)，得到兩種或兩種以上不同的編號(hào)系列，此時(shí)應(yīng)順次逐項(xiàng)比較各系列不同的位次，最先遇到位次編號(hào)最小者定為“最低系列”。若有多種官能團(tuán)，必須按官能團(tuán)的優(yōu)先次序，使官能團(tuán)的編號(hào)滿足“最低系列”，碳碳雙鍵比鹵素原子優(yōu)先。例如： 
命名為1，6－二溴－1，3，5，7－環(huán)辛四烯（或簡(jiǎn)稱1，6－二溴環(huán)辛四烯）則 
的命名為（ ）
A.1，2－二溴環(huán)辛四烯B.1，8－二溴環(huán)辛四烯
C.2，3－二溴環(huán)辛四烯D.2，8－二溴環(huán)辛四烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對(duì)此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。
假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查閱資料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[實(shí)驗(yàn)探究]
Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
Ⅱ.通入二氧化氮至過(guò)氧化鈉反應(yīng)完全，然后對(duì)玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論] 實(shí)驗(yàn)表明，過(guò)氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。
(1)過(guò)氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。
(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)裝置C的作用是__________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。
①實(shí)驗(yàn)操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。
(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，原因是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某同學(xué)為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。
②求 3～4 分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率________設(shè)溶液體積不變）。
（2）該同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：
①硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______。
②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。
③要減慢上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答兩種）。
（3） 某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）
A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3：1
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成 1 mol Y 的同時(shí)消耗 2 mol Z
③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) △H1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H3－2△H1－2△H2B. 2△H1＋2△H2－△H3
C. 2△H1－2△H2＋△H3D. 2△H1－2△H2－△H3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 過(guò)程i發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某種激光染料,應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器,它由C、H、O三種元素組成,分子球棍模型如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
(1)分子式為C10H9O3(2)不能溶于水
(3)1mol該物質(zhì)最多能與4molH2加成(4)能使酸性KMnO4溶液褪色
(5) 1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng).
A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)
C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.晶體中與每個(gè)A+距離最近的A+有12個(gè)
B.晶體中，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1︰1
C.該離子晶體化學(xué)式為A2O2
D.晶體中，0價(jià)氧原子與﹣2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3︰1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____。
（2）第3周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子且電負(fù)性最大的元素是____（用元素符號(hào)表示）。
（3）下列化合物中屬于共價(jià)化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）
（4）根據(jù)元素的電負(fù)性判斷NCl3分子中Cl的化合價(jià)為____，已知水解反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，則NCl3分子水解的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ. 試分析比較合成氨與用SO2和O2反應(yīng)制SO3的反應(yīng)：
(1)某些相同點(diǎn)： ①△H ______ 0；②△S ______ 0(填<、=、>)；③反應(yīng)在 ______ 均能自發(fā)進(jìn)行。
(2)條件選擇中，主要的三方面不同點(diǎn)？并說(shuō)明原因和理由？
①______；② ______；③______。
(3)請(qǐng)作出這類反應(yīng)的“反應(yīng)過(guò)程與能量變化”示意圖________________________
Ⅱ.(4)SO2處理的一種方法是用石灰吸收(“鈣基固硫”)，其最終生成 ______ (寫(xiě)名稱)；
(5)實(shí)驗(yàn)室里可用“在濃氨水中加生石灰”的方法制取氨氣，其理由是 ______ 。
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