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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （15分）
          為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
          （Ⅰ）取5mL0．1mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩 
          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、                  。
          （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
          猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
          ①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表
           
              
          實驗操作
                      		    
          現象
                      		    
          結論
                      		 
           
              
          步驟一：
                      		    
          產生藍色沉淀
                      		    
           
                      		 
           
              
          步驟二：
                      		    
           
                      		    
          “猜想二”成立
                      		 
          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）（Ⅰ）液體呈棕黃色（2分）          （Ⅱ）四氯化碳層呈紫色（2分）
          （2）①
           
           
           
              
          實驗操作
                      		    
          現象
                      		    
          結論
                      		 
           
              
          步驟一：取萃取后的上層清液,滴加2滴K4[Fe（CN）6]        （2分）     
                      		    
           
                      		    
          猜想一不成立
            
          （2分）
                      		 
           
              
          步驟二：往探究活動（Ⅲ）所得溶液中加入乙醚，充分振蕩    （2分）
                      		    
          乙醚層呈血紅色
            
          （2分）
                      		    
           
                      		 
          ②   4Fe3++3[Fe（CN）6]4－= Fe4[Fe（CN）6]3 ↓（3分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?上海模擬）為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
          （Ⅰ）取5mL0.1mol?L-1的KI溶液，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴
          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為
          溶液呈棕黃色
          溶液呈棕黃色
          、
          溶液分層，下層CCl4層呈紫色
          溶液分層，下層CCl4層呈紫色
          ．
          （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想．
          猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想                           
          ①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表
          

          


          
實驗操作
現象
結論
          

          
步驟一：
          取萃取后的上層清液滴加2-3滴
          K4[Fe（CN）6]溶液
          取萃取后的上層清液滴加2-3滴
          K4[Fe（CN）6]溶液
          		
產生藍色沉淀

          猜想一不成立
          猜想一不成立
          

          
步驟二：
          往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩
          往探究活動III溶液中加入乙醚，充分振蕩
          		

          乙醚層呈血紅色
          乙醚層呈血紅色
          		
“猜想二”成立
          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式
          4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
          4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年吉林省東北師大附中高三第五次模擬考試（理科綜合）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
          （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩
          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、                  。
          （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
          猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
          ①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表
          實驗操作
          		現象
          		結論
          步驟一：
          		產生藍色沉淀
          		 
          步驟二：
          		 
          		“猜想二”成立
          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年上海市十校高三下學期第二次聯考化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
          


          （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
          


          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩 
          


          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          


              （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、___________。
          


              （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
          


          猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
          


          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
          


          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          


          信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          


          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          


          結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
          


          ①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表
          




          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          現象
          
            		
  
  
          結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟一：
          
            		
  
  
          產生藍色沉淀
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟二：
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          “猜想二”成立
          
            		
 
          

          




          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式______________________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年吉林省高三第五次模擬考試（理科綜合）化學部分
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）
          


          為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
          


          （Ⅰ）取5mL0．1
mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴
          


          （Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩 
          


          （Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液
          


          （1）探究活動（Ⅰ）和（Ⅱ）的實驗現象分別為_____________、                  
。
          


          （2）在探究活動（Ⅲ）中，活動設計者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學們提出了下列兩種猜想。
          


          猜想一：Fe3+已全部轉化為Fe2+
          


          猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察
          


          為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          


          信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大
          


          信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高
          


          結合新信息，請你設計以下實驗驗證猜想
          


          ①請將相關的實驗操作、現象和結論填入下表
          




          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          現象
          
            		
  
  
          結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟一：
          
            		
  
  
          產生藍色沉淀
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟二：
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          “猜想二”成立
          
            		
 
          

          




          ②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式                                     

          


           
          

			
          

			
          
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