Question

為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴

（Ⅱ）繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩

（Ⅲ）取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液

    （1）探究活動(dòng)（Ⅰ）和（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_____________、___________。

    （2）在探究活動(dòng)（Ⅲ）中，活動(dòng)設(shè)計(jì)者的意圖是通過生成血紅色的Fe（SCN）3，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中，卻未見溶液呈血紅色，對此同學(xué)們提出了下列兩種猜想。

猜想一：Fe3+已全部轉(zhuǎn)化為Fe2+

猜想二：生成Fe（SCN）3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4－反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高

結(jié)合新信息，請你設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

①請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一：	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
步驟二：		“猜想二”成立

②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】