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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將0.01 mol下列物質分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
          ①Na2O2　②Na2O�、跱a2CO3�、躈aCl
          A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③
          C．①＝②＞③＞④D．①＝②＞③＝④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          0.01 mol Na2O2、Na2O與水反應的方程式分別為Na2O2＋H2O=2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O=2NaOH，二者均產生0.02 mol OH－，因溶液體積變化忽略不計，故所得溶液中陰離子濃度：①＝②；Na2CO3和NaCl電離產生的陰離子均為0.01 mol，而CO32—發(fā)生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，使陰離子數目增多，所得溶液中陰離子濃度：③＞④。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行實驗，有②中現象，不能證實①中反應發(fā)生的是（   ）

           
          		①中實驗
          		②中現象
          A
          		鐵粉與水蒸氣加熱
          		肥皂水冒泡
          B
          		加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物
          		酚酞溶液變紅
          C
          		NaHCO3固體受熱分解
          		澄清石灰水變渾濁
          D
          		石蠟油在碎瓷片上受熱分解
          		Br2的CCl4溶液褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，
          通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。

          (1)加熱前通入空氣的目的是                               ，
          操作方法為                               。
          (2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A                  ，
          C           ，D           。
          (3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將       (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將       ；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量將       。
          (4)若樣品質量為w g，反應后C、D增加的質量分別為m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3的質量分數為       (用含w、m1、m2的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是 （  ）
          A．取a克混合物充分加熱,殘留固體b克
          B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
          C．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應,最終得b克BaCO3
          D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2
          的過程。

          (1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________
          (2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________
          (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a molNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當排出氣體為兩種氣體時，a : b 的值不可能是
          A．1:1B．1:2C．2:3D．3: 2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于鈉原子和鈉離子，下列敘述的正確是（     ）
          A．它們的化學性質相似B．它們電子層數相同
          C．鈉原子半徑比鈉離子半徑小D．鈉原子、鈉離子均為同一元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。
          （1）稱取兩種固體各2 g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。
          ① 發(fā)現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論                            。
          ② 同學們在兩燒杯中還觀察到了其它現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是    （填字母序號）。
           A．溶液溫度下降  B．溶液溫度升高    C．滴入酚酞后呈淺紅色       D．滴入酚酞后呈紅色
          （2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時間后渾濁又變澄清。請用化學方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現象                    。

          （3）如上圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內的固體同時倒入試管中。
          兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
          ② 反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是         。
          A．裝置I的氣球體積較大             B．裝置II的氣球體積較大
          C．生成氣體的體積根據鹽酸計算       D．生成氣體的體積根據固體計算
          （4）將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究與0.5 mol·L-1CaCl2溶液反應的情況
          實驗方案
          		預測現象
          		預測依據
          		實際結果
          實驗1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL   0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          		有白色
          沉淀
          		Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應。
          		有白色沉淀
          實驗2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          		無白色
          沉淀
          		NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。
          		有白色沉淀出現，同時有少量氣泡冒出。
           
          請寫出上述實驗過程中發(fā)生的反應的離子方程式：
          實驗1：                                   ；實驗2：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求：

          （1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：________，其物質的量是________。
          （2）在加入鹽酸情況下產生的CO2氣體體積為（標準狀況）________。
          （3）原NaOH溶液的物質的量濃度是______________________________________；
          若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2__________________________g。
          

			
          

			
          
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