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          X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：X＋2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)x的轉(zhuǎn)化率是(    )　
            
          A．70%　　　　　　 B．60%　　　　　 C．50%　　　　　　 D．40%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          設(shè)X和Y的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則
            
          X   ＋  2Y       2Z
            
          初始物質(zhì)的量/mol：   1       2            0     
            
          轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol：   x       2x           2x      
            
          平衡物質(zhì)的量/mol： 1—x     2—2x         2x      
            
          依題意，可得：  （1—x）＋ （2—2x） ＝ 2x
            
          解之，得：x＝mol
            
          則x的轉(zhuǎn)化率是×100%＝60%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問(wèn)題．（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為
          0.079mol/（L．s ）
          0.079mol/（L．s ）
          ；
          （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
          79%
          79%
          ；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          c2(Z)
          c(X)?c(Y)
          ；
          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ；
          a．生成1mol X的同時(shí)，生成2mol Z   b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆（X）=v正（Y）        d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          d
          d
          ．
          a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
          c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
          （1）反應(yīng)開始到10s，Z的反應(yīng)速率為
          0.079mol/（L?s）
          0.079mol/（L?s）
          ；
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          X+Y?2Z
          X+Y?2Z
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          

          


          
物質(zhì)
X
Y
Z
          

          
初始濃度/mol?L-1
0.1
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol?L-1
0.05
0.05
0.1
          下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為50%
          B、升高溫度則平衡常數(shù)增大
          C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成X的方向移動(dòng)
          D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 600
          

			
          

			
          
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