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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】一定溫度下，某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），達到平衡，下列說法正確的是（ ）
          A.將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的壓強不變
          B.該反應的△H＜0
          C.將碳酸鈣粉碎進行反應可以提高碳酸鈣的轉化率
          D.保持壓強不變，充入He，再次達到平衡時，CaO的質量減少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          對于反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，為吸熱反應，K=c(CO2)，溫度不變，則c(CO2)不變，容器內氣體的密度不變，以此解答該題。
          A、由于溫度不變，則平衡常數K=c(CO2)不變，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變，故A正確；
          B、因CaCO3（s）需持續(xù)加熱才能分解為CaO(s)、CO2(g)，故該反應為吸熱反應，因此△H>0，故B錯誤；
          C、將碳酸鈣粉碎進行反應，只能夠提高化學反應速率，化學平衡不移動，因此不能改變其轉化率，故C錯誤；
          D、保持容器壓強不變，充入He，則體積增大，CO2濃度減小，平衡正向移動，再次達到平衡時，CaO的質量增加，故D錯誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是
          A. 形成1 mol H2O(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量
          B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJmol-1
          C. H2O(l)==H2(g)＋O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1
          D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反應生成2molH2O(l)放出的熱量小于2(b-a) kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：
          ①稱量ag樣品，置于燒杯中。
          ②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。
          ③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl2溶液。
          ④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。
          ⑤加熱干燥沉淀物。
          ⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。
          ⑦重復⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固體。
          回答下面問題： 
          （1）本實驗中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2?________；其理由是________。
          （2）步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是_____________________。
          （3）步驟⑦的“合格”標準是：_____________________。
          （4）實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉占原有樣品的質量分數是_____________________。（列出算式，不需化簡）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上制取CuCl2的生產流程如下：
          請結合下表數據，回答問題：
          物質
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          Fe(OH)3
          溶度積(25 ℃)
          8.0×10-16
          2.2×10-20
          4.0×10-38
          完全沉淀時的pH范圍
          ≥9.6
          ≥6.4
          3~4
          （1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。
          （2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。
          （3）操作a的目的是__________________________。
          （4）在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1),測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示,下列說法正確的是
          A. 0-t1時，原電池的負極是銅片
          B. 0-t1時，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
          C. t1時刻，電流方向發(fā)生變化的原因是Al 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應
          D. tl時刻后，電子從鋁經過導線流向銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：
           
          填寫下列空白：
          （1）甲中不含氧原子的官能團是____________；下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）
          a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
          （2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______
          （3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:
           
           A的分子式是___________，試劑X可以是___________。
          （4）已知：+RCl+HCl(-R為烴基)
          +H2
          利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是 ______________ 。
          （5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為 ___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是
          A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2
          B. 用裝置乙可檢驗分解產生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色
          C. 用裝置丙可檢驗分解產生的SO3，現(xiàn)象是產生白色沉淀
          D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
          A. p1<p2
          B. 該反應的ΔH>0
          C. 平衡常數:K(A)=K(B)
          D. 在C點時,CO轉化率為75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
          A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
          

			
          

			
          
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