(1)實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下過程來制取。
①步驟Ⅰ中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2
該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________。
A.升高溫度 B.將原料粉碎
C.增加純堿的用量 D.通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是________________________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
(2)將紅礬鈉與KCl固體按1∶2(物質(zhì)的量之比)混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程。
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) |
① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌直到固體不再溶解 |
② |
|
|
③ |
|
|
④ |
|
|
⑤ | 過濾、干燥 | 得到K2Cr2O7晶體 |
(1)①K=
C ②NaAlO2、Na2SiO3 ③除去
、
等雜質(zhì) ④2
+2H+
+H2O
(2)
序號 | 實驗步驟 | 簡述實驗操作 |
② | 蒸發(fā) | 將所得溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)溶液，使NaCl結(jié)晶析出 |
③ | 過濾 | 趁熱過濾，將NaCl晶體與溶液分離 |
④ | 冷卻，結(jié)晶 | 冷卻濾液使K2Cr2O7結(jié)晶析出 |
解析：(1)①純堿是固體，不涉及濃度問題，所以改變純堿的量，不能改變反應速率；②堿性條件下，鋁元素與硅元素的存在形式為NaAlO2、Na2SiO3；③NaAlO2、Na2SiO3等雜質(zhì)，在弱堿性條件下可以以沉淀的形式除去；④此步驟是
到
的轉(zhuǎn)化。
學業(yè)測評一課一測系列答案
小學課時作業(yè)全通練案系列答案科目：高中化學 來源：福建省三明一中2012屆高三11月學段考試化學試題 題型：022
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基礎(chǔ)化工原料．鉻常見價態(tài)有＋3、＋6價．鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：
①中主要反應：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
①中副反應有多個如：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑等
請回答下列問題：
(1)FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________．步驟“①”的反應器材質(zhì)應選用________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)．請再寫一個①中的副反應方程式________
(2)“②”中濾渣1的成分是________和________，“③”中調(diào)pH值是________(填“調(diào)高”或“調(diào)低”)，“④”中濾渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3．
(3)若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：________．
(4)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序號)．
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾
②降溫結(jié)晶，過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價化合物）
②焙燒產(chǎn)物加水后,并用硫酸調(diào)成中性溶液
③過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬
（1）完成下列化學方程式:
SiO2+CaCO3
；
Al2O3+Na2CO3
。
（2）配平下列反應方程式，填上系數(shù)：
FeO?Cr2O3+ Na2CO3+ O2 ¾ Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3）用水浸取焙燒產(chǎn)物,并用硫酸調(diào)成中性的目的是
并寫出有關(guān)的離子方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上生產(chǎn)紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）。某研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實驗流程為：
已知焙燒時Al2O3、SiO2發(fā)生反應：
SiO2＋CaCO3
CaSiO3＋CO2↑ Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑
焙燒時鉻鐵礦發(fā)生反應：
4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（1）步驟①應將反應物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。
（2）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是 ；
并寫出有關(guān)的離子方程式 。
（3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反應的離子方程式為 。
（4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當操作可得到K2Cr2O7晶體。②③④的實驗操作方法分別是_______________。
| 序號 | 實驗操作方法 | 實驗操作過程 |
| ① | 溶解 | 將混合物放入燒杯中，加水，充分攪拌 |
| ② | 將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結(jié)晶析出 | |
| ③ | 趁熱將NaC1晶體與溶液分離 | |
| ④ | 冷卻濾液使K2Cr2O7析出 | |
| ⑤ | 過濾 | 得到K2Cr2O7晶體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：
4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2 ΔH<0
(1) 請寫出上述反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。
(2) 圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。
由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；
由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加了催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積
(3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，
① 已知該反應能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是______________________
②在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是______（填序號）
A.溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= 
mol·L-1·min-1
B.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.該反應為放熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 
增大
③ 在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為___________。
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