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          紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品；工業(yè)上生產(chǎn)紅礬的工藝流程如下：①鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）與純堿、石灰石混合后通過空氣焙燒（使鉻轉(zhuǎn)化為+6價(jià)化合物）
            
          ②焙燒產(chǎn)物加水后,并用硫酸調(diào)成中性溶液
            
          ③過濾、濾液加硫酸酸化、濃縮、結(jié)晶成紅礬
            
          （1）完成下列化學(xué)方程式:
            
               SiO2+CaCO3                                  ；
            
           Al2O3+Na2CO3                                   。
            
          （2）配平下列反應(yīng)方程式，填上系數(shù)：
            
                FeO?Cr2O3+    Na2CO3+    O2  ¾        Na2CrO4+     Fe2O3+    CO2 （3）用水浸取焙燒產(chǎn)物,并用硫酸調(diào)成中性的目的是                                
            
          并寫出有關(guān)的離子方程式                                 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑；
            
          Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ 
            
          （2）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 == 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
            
          （3）提取可溶物質(zhì),并使AlO2-轉(zhuǎn)化成Al（OH）3
            
             有關(guān)的離子方程式是： AlO2-+H++H2O == Al（OH）3 ¯
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德陽模擬）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

          ①中涉及的主要反應(yīng)有：
          主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
            △  
          .
           
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
            △  
          .
           
          Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
            △  
          .
           
          2NaAlO2+CO2↑
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Cr（OH）3
          

          
完全沉淀時(shí)溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
          試回答下列問題：
          （1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是
          使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率
          使反應(yīng)物接觸更充分，加快反應(yīng)速率

          （2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是
          除去溶液中的AlO2-、SiO32-
          除去溶液中的AlO2-、SiO32-
          ．
          （3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
          ．
          （4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
          （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
          ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
          當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘內(nèi)不變色
          ；
          ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
          83.84%
          83.84%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7?2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也用作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
          （1）實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO?Cr2O3）利用以下過程來制取．

          ①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          4FeO?Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2?8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
          該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
          K=
          c(CO2)8
          c(O2)7
          K=
          c(CO2)8
          c(O2)7
          ．
          ②圖1、圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡、在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線：
          由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至t2min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
          t2時(shí)對(duì)平衡體系降溫
          t2時(shí)對(duì)平衡體系降溫
          （用文字表達(dá)）．
          由圖2判斷，t2min到t3 min 的曲線變化的原因可能是
          b
          b
          （填編號(hào)）
          a．升高溫度        b．加了催化劑  c．將原料粉碎      d．縮小容器體積

          （2）步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是
          Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
          Na[A1（OH）4]（或NaA1O2）
          、
          Na2SiO3
          Na2SiO3
          ．
          ①步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8并煮沸，其目的是
          除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等雜質(zhì)
          除去[A1（OH）4]-（或A1O2-）、SiO32-等雜質(zhì)
          ．
          ②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?朝陽區(qū)二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備的流程如下：

          請(qǐng)回答：
          （1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是
          +2
          +2
          價(jià)．
          （2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成
          FeO?Cr2O3
          FeO?Cr2O3
          ．
          （3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
          4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
          為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
          粉碎礦石、升高溫度
          粉碎礦石、升高溫度
          ．
          （4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：
          2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；      
          3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
          ①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是
          少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
          少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會(huì)生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物
          ．
          ②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          Na2Cr2O7和Na2SO4
          Na2Cr2O7和Na2SO4
          ．
          （5）+3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-必須除去．
          工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．
          a電極的電極反應(yīng)式是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ，b電極附近反應(yīng)的離子方程式是
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上生產(chǎn)紅礬（重鉻酸鈉Na2Cr2O7）的原料為鉻鐵礦（可視為FeO?Cr2O3、還含有Al2O3、SiO2）。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)紅礬的原理制備紅礬，并以紅礬為原料制備少量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實(shí)驗(yàn)流程為：
            
            
           已知焙燒時(shí)Al2O3、SiO2發(fā)生反應(yīng)：
            
          SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑
            
          焙燒時(shí)鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng)：
            
          4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
            
          （1）步驟①應(yīng)將反應(yīng)物裝在_______（填儀器名稱）中焙燒；步驟④需要用到的玻璃儀器____。
            
          （2）步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至7～8，目的是               ；
            
          并寫出有關(guān)的離子方程式                                 。
            
          （3）濾液加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，反�?yīng)的離子方程式為      。
            
          （4）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體。②③④的實(shí)驗(yàn)操作方法分別是_______________。
              
            
                
          序號(hào)
                       		      
          實(shí)驗(yàn)操作方法
                       		      
          實(shí)驗(yàn)操作過程
                       		  
            
                
          ①
                       		      
          溶解
                       		      
          將混合物放入燒杯中，加水，充分?jǐn)嚢?/p>   
          		  
            
                
          ②
                       		               
          將所得溶液沿玻璃棒引流至蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，使NaC1結(jié)晶析出
                       		  
            
                
          ③
                       		               
          趁熱將NaC1晶體與溶液分離
                       		  
            
                
          ④
                       		               
          冷卻濾液使K2Cr2O7析出
                       		  
            
                
          ⑤
                       		      
          過濾
                       		      
          得到K2Cr2O7晶體
                       		  
           
          

			
          

			
          
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