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          【題目】下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，正確的是
          A.平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率降低
          C.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)
          D.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大C的用量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B.兩種反應(yīng)物,增大一種濃度平衡正向進(jìn)行,另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大,本身轉(zhuǎn)化率減小,當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
          C. 有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積即增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
          D.恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，若反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，則平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說法正確的是
          A.a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c
          B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
          C.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
          D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是W原子次外層電子數(shù)的3倍。它們形成的化合物可用作新型電池的電極材料，結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物中除外其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
          A.M的單質(zhì)通常保存在煤油中B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸
          C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞YD.上述五種元素中Z的電負(fù)性最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸甲酯的催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)
          已知v正=k正×x(CH3COOCH3) ×x(C6H13OH)，v逆=k逆×x(CH3COOC6H13) ×x(CH3OH)，其中是k正、k逆為速率常數(shù)（受溫度影響），x為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)開始時(shí)，CH3COOCH3和C6H13OH按物質(zhì)的量之比1：1投料，測得338K、343K、348K三個(gè)溫度下CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間()的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.該反應(yīng)的△H>0
          B.348K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
          C.A、B、C、D四點(diǎn)中，v正最大的是D
          D.在曲線①、②、③中，k正與k逆的差值最大的曲線是①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器)；④相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A.①②③B.②③C.②③④D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛可被氧化為乙酸。
          (1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 、_____________________。
          (2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是____________ 反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。
          試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因_______________________。
          (3)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是______________。
          (4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________ (填寫字母)。然后，再通過________________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)即可除去。
          A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：
          請回答下列問題：
          ① 所加入的試劑分別是
          A_______，B________，C________；
          ② 加B的原因是_____________________________________________________；
          ③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
          (1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。
          (2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1mol H-O鍵時(shí)放出熱量463 kJ，則O2中1mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為
          A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ
          

			
          

			
          
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