【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］制備需要的CuCl2可用Fe3+作催化劑得到，其催化原理如圖所示. 下列有關(guān)說法正確的是
A.a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2
D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請?zhí)羁眨?/span>
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學(xué)式： _______________。
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【題目】
資源化利用的方法之一是合成二甲醚（
簡寫做
）。
催化加氫法合成，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：
反應(yīng)Ⅱ：
其中，反應(yīng)Ⅱ分以下兩步完成，請寫出反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式。
反應(yīng)Ⅲ：
反應(yīng)Ⅳ：___________。
⑴反應(yīng)Ⅳ的熱化學(xué)方程式為________。
⑵在和
的起始量一定的條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時
、的選擇性隨壓強(qiáng)或溫度的變化見下圖。已知：
的選擇性
；
的選擇性
①依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)分析，提高平衡時的選擇性應(yīng)當(dāng)選擇的條件為________。
A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓
按照溫度對化學(xué)平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_______。
②某溫度和壓強(qiáng)下，起始投入
與足量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為40%，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
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計算平衡時的選擇性為________，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)平衡常數(shù)為________。
⑶經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，在不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時間（未平衡）測定發(fā)現(xiàn)，體系中
的濃度均很低，則可知活化能大小關(guān)系：反應(yīng)Ⅲ________反應(yīng)Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑷
，投料比為
時進(jìn)行反應(yīng)，的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的為________。
A 在
范圍內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ的速率隨溫度升高而增大
B 200℃條件下，隨反應(yīng)時間的延長，的濃度始終增大
C 260℃條件下，隨反應(yīng)時間的延長，的濃度先增大后減小最終不變
D 260℃條件下，
后的濃度減小是因為隨時間推移反應(yīng)Ⅱ的進(jìn)行使體系中
濃度越來越高，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降
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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C.P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D.P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率
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【題目】冠醚分子中有空穴 ，能夠與金屬離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，該物質(zhì)在有機(jī)工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。二環(huán)己烷并一18一冠一6(III )的制備原理如圖，下列相關(guān)說法錯誤的是
A.反應(yīng)是取代反應(yīng)B.能用Na鑒別I和III
C.I不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.III的一溴取代物有5種
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【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
下列說法不正確的是
A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快
D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液
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【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1：請回答下列問題：
（1）恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|___(填“大”、“小”或“相等”)。
（2）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____。
（3）科學(xué)家設(shè)計出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。則電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；電路中每通過4mol電子，在負(fù)極消耗___L(標(biāo)況)氣體。
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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) 
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）
A.由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中，表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，正確的是
A.平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
B.已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率降低
C.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
D.有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
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