Question

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2 。
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填序號(hào)）。      
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了           
B．c（CO）不變了      
C．v正（CO₂）=v逆（CO）      
D．c（CO₂）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO₂放入體積固定的密閉容器中，CO₂的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。     
①升高溫度__________；②再通入CO___________。
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡， 在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______________________。      
A．升溫       B．增大CO₂濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V（逆）變化曲線。

Answer 1

（1）BC
（2）吸熱
（3）k=c(CO)/c(CO₂)； 1.0
（4）減�。徊蛔�
（5）①AC；  
②