【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )
A. 常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L
B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個數(shù)比為1∶1
D. 標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L
【答案】C
【解析】
A．0.05NA個CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故A錯誤；
B．氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA，故B錯誤；
C．32gO2的物質(zhì)的量為
=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為
=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，故C正確；
D．標準狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其體積，NA個水分子的體積遠小于22.4L，故D錯誤；
故選C。
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【題目】按要求填空：
（1）有機物命名：
________________________________；
___________________________________；
（2）依據(jù)名稱寫出物質(zhì)：
3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。
（3）已知有機物降冰片二烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
①降冰片二烯的分子式為 ______________；②降冰片二烯屬于 __________；
a．環(huán)烴 b．不飽和烴 c．烷烴 d．烯烴
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。
下列說法正確的是
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
(1)若①~⑩分別代表十種元素，則⑩代表的元素處于常見周期表的位置是_______________________；
(2)⑥⑦為生活中兩種常見的金屬，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比較元素⑧⑨對應(yīng)的常見單質(zhì)氧化性的強弱，并用化學(xué)方程式證明：____________________________________；
(3)①③⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)的燃料電池的負極反應(yīng)式：___________________________；
(4)用電子式表示④的一種10電子結(jié)構(gòu)氫化物的形成過程：_________________________。
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【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。
①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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【題目】
電池可用于驅(qū)動無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )
A.電池總反應(yīng)是
B.
在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中
向正極移動
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【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質(zhì)，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；
（2）生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；
（3）在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會少量轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學(xué)方程式表示上述過程。________，_______，______。
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【題目】實驗室以含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實驗流程如下：
已知：①“沉銀”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在濃氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示：
(1)“濾液”中的主要陽離子為___(填化學(xué)式)。
(2)“除雜”分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。
①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。 除去PbCl2的操作為______，熱水洗滌。
②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分攪拌，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>AgCl。加入濃硝酸的目的是_______。
(3)室溫下，可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常數(shù)K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常數(shù)為1.1×107}
(4)“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____ 。
(5)粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體。請補充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實驗方案：________，過濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______，過濾，將所得晶體置于烘箱 (120℃)干燥，密封包裝。(實驗中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。下列說法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C.該反應(yīng)中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA
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