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          【題目】電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 ( )
          A.電池總反應(yīng)是
          B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣
          C.石墨電極附近溶液的pH增大
          D.溶液中向正極移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          鎂-H2O2電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-＝Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-＝2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合原電池的工作原理分析解答。
          A．鎂－H2O2酸性電池的最終反應(yīng)物為Mg2+和H2O，電池總反應(yīng)式為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，故A錯(cuò)誤；
          B．H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-＝2H2O，故B錯(cuò)誤；
          C．工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-＝2H2O，不斷消耗H+離子，正極周?chē)Ｋ?/span>pH增大，故C正確；
          D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，溶液中向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】開(kāi)發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
          (1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。
          ①某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____，以CH3OH表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。
          ②要提高反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______。
          a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2 e．加入惰性氣體 f．分離出甲醇
          (2)①氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是酸性燃料電池，則正極反應(yīng)方程式是____________。
          ②科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是用途最廣泛的基本有機(jī)原料，可用于生產(chǎn)塑料、合成橡膠等產(chǎn)品。工業(yè)上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等為原料制乙烯。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
          （1）已知H2、C2H4、C2H6的燃燒熱依次是286kJ／mol、1411kJ／mol、1560kJ／mol，乙烷熱裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式是，則=_______________。
          （2）工業(yè)上用乙烷熱裂解制乙烯時(shí)，通常會(huì)在保持起始?jí)簭?qiáng)不變的情況下用水蒸氣對(duì)乙烷稀釋以提高平衡轉(zhuǎn)化率，其原理是______________________________________________。
          向溫度為1015K、體積為5L的剛性容器中充入0.03mol水蒸氣和0.06mol乙烷，起始?jí)簭?qiáng)為0.15MPa，30s后體系達(dá)到平衡，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為60％，則建立平衡的過(guò)程中平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol／(L·s)，的平衡常數(shù)KP=_______________MPa。
          （3）二氧化碳的資源化是目前的熱門(mén)研究領(lǐng)域，在催化劑的作用下二氧化碳可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成甲烷和低級(jí)烯烴CnH2n(n=2～4)。其它條件一定時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率、CH4選擇性、CnH2n選擇性的影響如下圖所示，從生產(chǎn)低級(jí)烯烴的角度考慮，最合適的反應(yīng)溫度是___________。資料顯示原料氣中時(shí)，隨著的增大，低級(jí)烯烴的選擇性會(huì)逐漸降低，但氫氣的總轉(zhuǎn)化率不發(fā)生明顯變化，原因可能是_____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用生活中或?qū)嶒?yàn)中常見(jiàn)的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
          (1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
          (2)實(shí)驗(yàn)原理：電極(______、______)、________、________、稀硫酸、耳機(jī)(或者電流計(jì))。(請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑顚?xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品)
          (3)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。
          (4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：
          ①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽(tīng))耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒(méi)有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽(tīng)見(jiàn)耳機(jī)發(fā)出“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________，在耳機(jī)中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。
          ②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流計(jì)，則鐵釘應(yīng)該接電流計(jì)的________極，電極反應(yīng)是_____________________________，發(fā)生了________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )
          A. 常溫常壓下，0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 L
          B. 1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為NA
          C. 常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為1∶1
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見(jiàn)大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設(shè)計(jì)如下反應(yīng)：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：
          (1)根據(jù)上圖判斷該反應(yīng)的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)
          (2)溫度為T1，0～10 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)＝___________，反應(yīng)開(kāi)始和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為___________。
          (3)溫度為T2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為___________(保留3位有效數(shù)字)
          (4)下列條件的改變不能加快反應(yīng)速率的是___________。(填字母)
          A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積
          C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產(chǎn)物CO2
          (5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，可以設(shè)計(jì)成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2 可用于工業(yè)上制備 Na2S2O3。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
          A.中子數(shù)為20的硫原子：S
          B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
          C.Na2S的電子式：
          D.CO32－水解的離子方程式 CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。
          (1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。
          (2)PO43-的空間構(gòu)型為 ________ (用文字描述)。
          (3)中的配位數(shù)為6，該配合物中的配位原子為 _____。
          (4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數(shù)目為_____。
          (5)氮化鋰是一種新型無(wú)機(jī)貯氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          Br2的CCl4溶液褪色
          石蠟油分解產(chǎn)生乙烯氣體
          B
          ③中出現(xiàn)氣泡
          可以用平衡移動(dòng)原理解釋
          C
          ①中出現(xiàn)白色沉淀
          ②中出現(xiàn)紅褐色沉淀
          Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
          D
          淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)
          b為直流電源負(fù)極
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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